2AlO2－＋3H2O＋CO2↑＝Al(OH)3↓＋CO32－ 16 （1）Fe2O3 NaOH
（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（3）C＋4HNO3（浓）＝4NO2↑＋CO2↑＋2H2O （4）2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－；
－－
或AlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3 17 （1）Fe3O4
＋
－
（2）Al3＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（3）4FeCl2＋O2＋8NaOH＋2H2O＝4Fe(OH)3↓＋8NaCl
或FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 18 （1）A12O3、Fe2O3
（2）①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe ②Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ③FeCl2＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4Cl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 19 （1）FeS FeCl2 H2S FeCl3
（2）K2S2O3＋2HCl＝2KCl＋SO2↑＋S＋H2O （3）2Fe3＋＋H2S＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 20 （1）A、FeCl2 B、K2S H、AgCl
＋2＋3＋2＋＋
（2）①FeS＋2H＝Fe＋H2S ②2Fe＋H2S＝2Fe＋S＋2H （3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓
21 （1）①X、Z ②水煤气等 ③2Mg＋CO2＝2MgO＋C
＋－＋－
（2）①Cl2 Fe Br2 ②2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6Cl 22 （1）Al
23
24
25
26
（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （3）光照，过量Cl2 取代反应
（4）Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（3）①O2 ③NH3 ④CO2 ⑤NaOH Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（1）①沸腾炉 吸收塔 ②点燃 光照 ③4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
＋2－＋－－
（2）①Na[]Na ②2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑③4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1 （1）A：硫 C：氯气 D：氢气 H：氯化铁 （2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
（3）2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋2H＋＋S↓ （4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ （1）X：Cl2 Y：H2O2
＋－2＋
（2）MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
H2O＋O2↑
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（3）2H2O227 （1）四；Ⅷ
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（2） （3）3Fe3O4＋8Al4Al2O3＋9Fe
－
（4）2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （5）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒； 2Mg＋CO22MgO＋C （1）H2
2＋＋
（2）4Fe＋8NH3?H2O＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓＋8NH4
或Fe2＋＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）Al3＋、Na＋
（4）H2SO4（或HNO3） （1）HCl Fe3O4 FeCl3 （2）催化 氧化 （3）KClO3 H2O2
（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O （1）Cl2 第四周期第Ⅷ族 （2）2Na×＋2··→Na＋[]2－Na＋
（3）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝8Na＋＋4Fe(OH)3↓＋O2↑
（4）将沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤得Fe(OH)3沉淀。向滤液中通入过量CO2，过滤洗涤得Al(OH)3沉淀 （1）Cu(NO3)2 O2 （2）CuO＋H2Cu＋H2O （用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等） （3）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑
（4）固体溶解，溶液呈蓝色 有红棕色气体生成 （5）4︰1
＋－＋
（1）Na[]2Na
（2）CaCO3（如果写BaCO3也可） Cu2O （3）Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O （1）Na＋[ ]2－Na＋
（2）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
（3）加成反应，氧化反应，聚合反应中的任意两种。 （4）CO2＋OH－＝HCO3－ （5）B、D
（1）FeO CO CO(NH3)2 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3
（2）NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑或(NH4)2CO3＝2NH3↑＋H2O＋CO2↑ 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （3）Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O 或3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （1）Fe、Al、Si、C
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑ （3）
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36 （1）Fe(OH)3 HCl
（2）A、D
（3）(NH4)2Fe(SO4)2（满足组成m(NH4)2SO4·nFeSO4的都可）
＋2＋－
（4）②2NH4＋Fe＋4OH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2H2O ③Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
2＋3＋－
⑤2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl 37 （1）Al2O3 用作干燥剂
（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH （3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 38 （1）NaOH；HCl
（2）分子
（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
－＋
（4）AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓ SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓ 39 （1）2Cl－－2e－＝C12↑
（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
3＋2＋
（3）2Fe＋Fe＝3Fe
（4）FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe (OH)3＋3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3 （5）Fe(CO)5或者FeC5O5 40 （1）1nm～100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀） （3）①HH
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
2＋
（5）4Fe＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋ 41 （1）Fe2O3 CO
（2）①Fe2O3＋3CO②CO＋H2O③C＋H2O42 （1）Cu(OH)2
CO＋H2
2Fe＋3CO2
CO2＋H2
（2）2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋ （3）常压，催化剂，400－500oC （4）SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98.3kJ/mol 43 （1）氯碱工业，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
－＋＋2＋3＋
（2）2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl FeO＋2H＝2Fe2＋H2O （3）FeC2O4
44 （1）D A E Br2＋2I－＝2Br－＋I2
（2）Mg、Al，Cu＋Hg2＋＝Cu2＋＋Hg （3）第4周期第Ⅷ族，3Fe＋4H2O（g）＝Fe3O4＋4H2 45 （1）Fe Al2O3
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（2）H2 CuO
（3）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2↑ （4）2C＋SiO2Si＋2CO↑（其他合理答案也可） 46 （1）[
]＋[
＋
]－
－
（2）2NH3NH4＋NH2
（3）NaNH2＋NH4Cl＝NaCl＋2NH3 （4）2NH4Cl＋2H2O2NH3·H2O＋H2↑＋Cl2↑
47 （1）①将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色（给褪色后的溶液加热又恢复原来的颜
色）；
②向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色（或其它合理答案）。
（2）①NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CO2（或Na2CO3,NaHCO3,H2CO3,HCl）或其它合理的答案；
②AlCl3，Al(OH)3，NaAlO2， O2，NaOH（或H2S，NaHS，Na2S，NaOH） 48 （1）A：Cu B：O2 C：S
（2）2CuO＋Cu2S4Cu＋SO2↑ （3）CuO和Cu2S Cu 49 （1）B
（2）甲 A、C都含有甲元素，分别是甲元素的两种化合物； （3）① Fe Cl2或Br2 CuCl2或CuBr2 50 （1）2H2＋O2
2H2O
（2）Al（或Si） （3）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（或SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O） 51 （1）Al
3＋—
（2）Al＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓ （3）光照 过量Cl2
（4）Al4C3 12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑ 52 （1）Na＋[]2－Na＋
（2）Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
（3）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 （4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （1）A：NaCl B：S
（2）Na2O2＋SO2＝Na2SO4
（3）SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋ （1）A：BaO J：BaS
（2）5H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O （3）碳作还原剂，且在反应时放热，可提高热效 （4）D：HH
＋－
（1）O＝C＝O Mg2[]2 2Mg＋CO2＝2MgO＋C （2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－ ②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
＋－＋－
③2Fe2＋4Br＋3Cl2＝2Fe3＋2Br2＋6Cl （1）炭；二氧化锰；MnSO4
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（2）CO2＋2Mg2MgO＋C （3）MnO2＋NaCl＋2H2SO4（浓）MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O。 （4）MnSO4为强酸弱碱盐，其水解显酸性
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