医用基础化学无机及分析化学综合练习
一、选择题
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C．活化能降低 D．反应速率常数增大
2．对于反应2NO2(g) ? N2O4(g)的标准平衡常数K?，下列说法正确的是（ A． N2O4(g) ? 2NO2(g) 的标准平衡常数等于1／K? B．4NO2(g) ? 2 N2O4(g)的标准平衡常数与K?相同 C． N2O4(g) ? 2NO2(g) 的标准平衡常数与K?相同 D．K?值大小与温度无关
3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂可以催化△rGm?0的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B．催化剂可以改变平衡常数
C．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应
4．碳酸钙的分解反应：CaCO3? CaO(s) ? CO2(g)，其标准平衡常数表达式为（ ?A．K??(?CaO?/c?)(?CO2?/p)(?CaCO B．K??pCO?3?/c?) 2/p C．K??(?CaO?/c?)(?pCO?2?/p?)(CaCO D．K???CO2?/p?
3?/c?)5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：
H2S(aq) ? 2H2O(l) ? 2H3O?(aq) ? S2?(aq)
其标准平衡常数表达式为（ ） A．K??(?H3O?/c?)2(?S2?(??/c??)H B．K??(?H3O?2S/c??)2?C．K??(2?H3O?/c??)2(?S/c??)(?H D．K??(?(?/c??)(?S2?H2S/c??/c??))
H2S/c??)?3O?/c??)2?(?S2?/c??)(H2S/c??)(H2O/c??)2 ） ）
6．25℃，BaSO4的摩尔溶解度为1.0?10?5mol?L?1，则BaSO4的Ksp为（ ） A．2.0?10?10 B．5.0?10?8 C．3.0?10?5 D．1.0?10?10 7．下列沉淀可溶于NH4Cl溶液的是（ ） A．CuS B．AgCl C．Mg(OH)2 D．BaSO4 8．CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A．纯水 B．Na2CO3 C．NaCl D．CaCl2 9．PbI2的溶度积Ksp与溶解度的关系是（ ）
Ksp4Ksp2Ksp4A．So?3 B．So?Ksp C．So?3?10?4 D．So??
?10．AgCl的溶度积为1.56?10，欲使每升含有2.0?10molAg的溶液产生AgCl沉淀，所需Cl离子的浓度为（ ） A．3.1?10?14mol?L?1 B．3.1?10?12mol?L?1 mol?L?1 D．1.0?10?10mol?L?1
C．7.8?10?711．以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（ ）
A．三角锥形 B．平面三角形 C．直线性 D．四面体型 12．已知BeCl2是直线分子，肯定Be的成键杂化轨道是（ ） A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）
A．H2S B．PH3 C．HCl D．NH3 14．下列分子中，中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ） A．PH3 B．CH4 C．BCl3 D．BeCl2 15．H2O分子和O2分之间存在着（ ）
A．取向力，诱导力 B．诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D．氢键 16．在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol?L，而实际结果应为0.1038mol?L，该学生的测定结果（ ）
A．准确度较好，但精密度较差 B．准确度较好，精密度也好
?1?1
C．准确度较差，但精密度较好 D．准确度较差，精密度也较差
17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）
A．偶然误差 B．系统误差 C．仪器误差 D．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水
C. 纯度应达99．9% D．在通常条件下应具有相当的稳定性
19．有滴定反应aA + bB = dD +eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） 1111A．n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE) B.n(A)?n(B)?n(D)?n(E)
abdeC.
n(A)an(A)a?；? D．an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E) n(B)bn(D)d20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A．两者含义相同 B．两者必须吻合
C．两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）
A．方法误差 B．试剂误差 C．仪器误差 D．偶然误差
22．溴酚绿指示剂的KIn?1?10，未离解的HIn显黄色，阴离子In显蓝色。它在pH＝7和3的溶液中分别呈现（ ）
A．黄色和蓝色 B．蓝色和黄色 C．绿色和黄色 D．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）
A．分析试剂 B．标定溶液 C．标准溶液 D．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）
A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc溶液的浓度，他取了25．00mLHAC溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）
A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．平行测定 二、问答题
1．将Zn ?Ni 2??Zn2? ?Ni氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．将Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
?5?
?2?3．将2MnO? ? 5HO ?6H?2Mn ?8H2O ? 5O2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他422们的反应和电池符号。
4．将4Cr2? ? O2 ?4H ??4Cr3? ?2H2O氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 6．将Cu+2Ag+=Cu2++2Ag氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 7．将Sn+2H+=Sn2++H2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 8．命名?Co(NH3)6?Cl3配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名?Co(NH3)3(H2O)Cl2?Cl配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10．命名?Ag(NH3)2?OH配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名?Cu(NH3)4?SO4配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 12．命名?Zn(NH3)4?SO4配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13．命名K2?HgI4?配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 14．命名?Co(NH3)5Cl?配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
2?15．命名?Cu(NH3)4?(OH)2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 16．命名K2?Pt(SCN)6?配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名?Pt(NH CO3配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。3)4(NO2)Cl?18．命名?Co(en)2ONOCl?Cl配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题
1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C3H5O2Na），其规格为30．0mL/支，每支含3．36gC3H5O2Na，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。
3．市售98.0%的H2SO4的密度为1.84kg?L，求它的质量浓度和物质的量浓度c(H2SO4)和
?1c(1/2H2SO4)。
4．正常人血浆中每100mL含Na? 0.356g，求其物质的量浓度（用mol·L?1表示）。（M（Na?）＝
23.0g/mol）
5．150mLNaHCO3注射液中含有7．50gNaHCO3，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M(NaHCO3)=84．0g?mol?1)
6．计算10 ．（MC12H22O11?324g?mol?1） 0g?L?1蔗糖（C12H22O11）溶液在37℃时的渗透压。7．计算10 ．（MKCl?74.6g?mol?1） 0g?L?1KCl溶液在37℃时的渗透压。8．计算10 ．（MCaCl2?111 0g?L?1CaCl2溶液在37℃时的渗透压。g?mol?1）
9．计算医院补液时常用50 ． 0g?L?1葡萄糖（C6H12O6）溶液和9 ． 0g?L?1NaCl溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用mmol?L）。
10．将0．650g某蛋白质溶于水，制备成100mL溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol·L?1NH4Cl溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）
??412．计算0.10mol·L?1NaNO2溶液的pH值。（已知KHNO2?7.24?10）
?113．计算0.25mol·L?1NaAc溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.7?10-5） 14．计算0.15mol·L?1NH3溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5） 15．计算0.15mol·L?1NH4Cl溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）
16．0.30mol·L?1HAc溶液与0.25mol·L?1NaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.8?10-5）
17．0.20mol·L?1NaH2PO4溶液10.0mL与0.25mol·L?1Na2HPO4溶液20.0mL积混合，求混合溶液的pH值。（已知pKa(H2PO?4)?7.21） 18．求在298.15K时 将金属锌插入0.1 mol·L0.7618V）
19．0.35mol·L?1HAc溶液与0.45mol·L?1NaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.8?10-5）
?1ZnSO4溶液中的电极电势。（已知??Zn2?/Zn＝－
20．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00mol?L的HAc溶液中应加入多
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