15．氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 中心原子Cu2?，配体NH3，配位原子 N ，配位数4
16．六（硫氰酸根）合铂（Ⅳ）酸钾 中心原子
Pt4?，配体SCN?，配位原子S ，配位数6
17．碳酸氯·硝基·四氨合铂（Ⅳ） 中心原子Pt，配体Cl?、NH3、NO2，配位原子 N、N、Cl，配位数6
18．氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） 中心原子Co，配体Cl、ONO、en，配位原子 Cl、N、O，配位数6 三、计算题
1．解： m（C3H5O2Na）=3．36g
V?30.0?0.0300（L） 1000mB3.36??112 (g?L?1) V0.03003????(C3H5O2Na)?2．解： m（NaCl）=15g
m = 130 + 15 = 145（g）
?(NaCl)?m(NaCl)15??0.1034 m1453．解： 1LH2SO4溶液的质量为：
m?1L?1.84?1000g/L?1840g
1L98%的H2SO4溶液含有H2SO4的质量为：
m（H2SO4）?1840g ? 98% ? 1803 g
因为 ?B?m(H2SO4)180g3??180g3?L?1
V1L1803g?L?1所以 c(H2SO4)???18.4mo?lL?1 ?1MB98g?mol?B?B18031g?L?1?1 c(H2SO4)???36.8mol?L?12MB49g?mol4．解： 因为 n(Na?)?V?mM(Na?)?0.356?0.015(5mol) 23.0100mL?0.100L
1000ml/L
n(Na?)0.0155molc(Na)???0.155 mol?L?1
V0.100L?5．解： 因为溶液的体积V＝150mL＝0．150L
NaHCO3质量 m = 7．50g
?(NaHCO3)?c(NaHCO3)?7.50g?50.0g?L?1
0.150L?(NaHCO3)M(NaHCO3)?50.0?0.595(mol?L?1) 84.06．解：∵ 蔗糖（C12H22O11）溶液的浓度c??/M
∴ c?10 ?0.02（9mo4?lL?1）342蔗糖（C12H22O11）是非电解质，据渗透压公式：
??cRT?0.0294?8.314?(273?37)?75.8(kPa)
7．解：∵ KCl溶液的浓度c??/M
∴ c?10 ?0.134（mo?lL?1）74.6KCl是A—B型强电解质，据渗透压公式：
??icRT?2?0.314?8.314?(273?37)?691(kPa)
8．解：∵ CaC2l溶液的浓度c??/M
∴ c?15 ?0.135（mo?lL?1）111CaCl2 A—B2型强电解质，据渗透压公式：
??icRT?3cRT?3?0.135?8.314?(273?37)?1010(kPa)
n(C6H12O6)50.0g?L?1?1000mmol?mol?19．cos???278mmol?L?1 ?1V180g?molNaCl是强电解质，则
cos?c(Na?) ? c(Cl?) ? 2c(NaCl)
n(NaCl)9.0g?L?1c(NaCl) ???0.154mol?L?1 ?1V180g?molcos? 2c(NaCl)?2?154mmol?L?1?308mmol?L?1
10．解：有渗透压公式可得：
MB?mBRT ??V
MB?0.650?8.314?298?2.19?104(g?mol?1)
0.737?0.100Kw1.0?10?14???5.6?10?10 ?5Kb(NH3)1.8?1011．解：
Ka(NH?4)∵ c(NH?4)/Ka?0.455.6?10?10??500，可采用最简式：
?10?0.45?1.6?10?5 ∴ H??Ka?c(NH?4)?5.6?10??pH??lgH???lg(1.6?10?5)?4.80
??212．解： KNO???Kw1.0?10?14?11????1.38?10 ?4KHNO27.24?10?∵ c/Kb?0.109?7.3?10??500，可采用最简式： ?111.38?10?OH???θKbc?1.38?10?11?0.100?1.17?10?6(mol?L?1)
pH?14?pOH?8.07
Kw1.0?10?14?10??5.9?1013．解： Kb(Ac)?
Ka(HAc)1.7?10?5?∵ c(B)/Kb?0.255.9?10?10，可采用最简式： ??500∴ OH??Kb?c(B)?5.9?10?10?0.25?1.2?10?5(mo?lL?1) pOH??lgOH???lg(1.2?10?5)?4.9
????pH＝14－pOH＝9.1
14．解： 已知 c（NH3）=0.15mol·L?1 Kb(NH3)?1.8?10-5
∵ c(NH3)/Kb?0.151.8?10?5??500，可采用最简式：
∴ OH??Kb?c(NH3)?1.8?10?5?0.15?1.6?10?3(mo?lL?1) pOH??lgOH???lg(1.6?10?3)?2.8
????pH＝14－pOH＝11.2
15．解：
Ka(NH?4)Kw1.0?10?14???5.6?10?10 ?5Kb(NH3)1.8?10∵ c(NH?4)/Ka?0.155.6?10?10??500，可采用最简式：
?10?0.15?9.2?10?6 ∴ H??Ka?c(NH?4)?5.6?10??
pH??lgH???lg(9.2?10?6)?5.04
??16．解： 缓冲对的浓度分别为：
17．解： 18．解： 19．解： 20．解： c(HAc)?0.302?0.15 mol·L?1 c(Ac?)?0.252?0.125mol·L?1 pKa??lgKa??lg1.8?10?5?4.74
pH?pKlgc(AC?)c(HAc)?4.74?lg0.125a?0.15?4.74?0.08?4.66
此混合溶液是H2PO?4—HPO24?缓冲溶液，已知pKa(H2PO?4)?7.21 混合液H2PO?4和HPO24?浓度分别为：
c(H0.20?102PO?4)?20.0?10.0?0.067mol·L?1 c(HPO20.25?20.0?14?)?20.0?10.0?0.167mol·L pH?pK?lgc(HPO2-a4)c(H7.21?lg0.1670.067?7.21?0.40?7.61 2PO?4)? 已知??Zn2?/Zn＝－0.7618V Zn2+ ＋ 2e = Zn+ ????0.05916cnlg(Zn)c(Zn2?)??0.7618?0.059162lg10.2 ＝－0.7618+0.2068＝－0.555 (V)
缓冲对的浓度分别为：
c(HAc)?0.352?0.175 mol·L?1 c(Ac?)?0.452?0.225mol·L?1 pKa??lgKa??lg1.8?10?5?4.74
pH?pKc(AC?)0.225a?lgc(HAc)?4.74?lg0.175?4.74?0.11?4.63
因为 pH?pK?ca?a?lgc Ka?1.75?10? b
?
12.0?6.00250 所以 5.00?4.76?lg
c 解得： c?c(NaAc)?0.500mol?L 应加入NaAc?3H2O固体的质量
250?0.500?136?17.0g MNaAc?3H2O?136.0 1000?21．解： 已知 ?Sn?0.151V 4?/Sn2? Sn4+＋2e = Sn2+
0.0592c(Sn4?) ????lg2?2c(Sn)? =0.151+
22．解：查表 ??0.05921lg=0.172(V) 20.2Fe3+/Fe2+=0.771V
Fe3+＋e=Fe2+
c(Fe3?) ????0.0592lg
c(Fe2?)?=0.771+0.05921lg
23．解：由Nerst方程式计算
0.1
=0.73(V) 0.5
?Cu2?/Cu?0.34?0.0592lgcCu2??0.31V 2?Cl2/Cl-?pCl2pCl0.05922?1.36?lg?1.42V ?22(cCl-cCl-)2?由此可知电对CuCu构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：
(?)Cu|Cu2?(0.10mol?L-1)||Cl-(0.01mol?L-1)|Cl2(101325Pa),Pt(?)
原电池的电动势 E??正??负?1.42?0.31?1.11V 24．解： 已知 ?Sn4?/Sn2??0.151V
Sn4+＋2e = Sn2+
?