1. 反应为一级气相反应，320 oC时
。 问在320 oC加热90 min
的分解分数为若干？
解：根据一级反应速率方程的积分式
答：
的分解分数为11.2%
2. 某一级反应解：同上题，
的半衰期为10 min。求1h后剩余A的分数。
答：还剩余A 1.56%。
三、计算
1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求
（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值；
（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值 已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J
mol–1
2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2和O2分压各为1.00×10 4 Pa,水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？
△rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P
（H2O）=1.24﹡107Pa。
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。
（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；
（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。
1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V
求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。
答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V
5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3时的pH值。
（2）250C，0.001mol dm-3 醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。 答案:（1）pH=3.38；（2）摩尔电导率=0.520×10-3S m2 mol–1 pH=2.88
6、溴乙烷分解反应的活化能为229.3KJ mol–1，650K时的速率常数k=2.14×10-4S-1， 求：（1）该反应在679K条件下完成80%所需时间。
（2）该反应在679K时的半衰期。 答案: k=1.31×10-3S-1；t=1.23×103S, t1/2=529S。
7、环氧乙烷在3800C时的反应是一级反应，其半衰期为363min，反应的活化能为