10.（1）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为________。
（2）要使溶液中只有Cl-和Br-，而没有I-，则此时Cl-和Br-的物质的量之比为________ 。 （3）若要使溶液中只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为________ 。
【解析】本题主要考查Cl-、Br-、I-的还原性强弱，通入 Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I-，I-被氧化完后，再氧 化Br-。
（1）设原Cl-、Br-、I-的物质的量为2 mol、3 mol、
4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br-没减少，I-减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的 。 （2）当I-被氧化完时，消耗2 molCl2，生成4 mol Cl-， 此时Cl-和Br-的物质的量之比为6∶3，即2∶1。 （3）当Br-和I-被全部氧化时，3 mol Br-消耗Cl2
1.5 mol、4 mol I-消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br-的物质的量之比为3.5∶3，即7∶6。
答案：（1）1∶4 （2）2∶1 （3）7∶6
【素能综合检测】
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
1.（2009·青岛模拟）德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气时发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI-淀粉溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有（ ） A.Cl2 B.Br2 C.HCl D.CO2
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【解析】选A。产生的O2中一定混有能氧化I-的氧化剂，由元素守恒定律知，这种氧化剂绝不可能是Br2,而C、D两物质均不会将I-氧化为I2。 2.下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ） A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定 【解析】选A。
原子的核电荷数：逐渐增大； 原子的半径：逐渐增大；
单质与H2化合的难易度：越来越难； 氢化物的稳定性：越来越弱。
3.下列各组给定原子序数的元素，形成的原子个数之比为1∶1 的稳定化合物中还原性最强的是( )
A.11和17 B.19和35 C.1和53 D.19和16
【解析】选C。四个选项中形成的化合物分别为NaCl、KBr、HI、K2S，其中K2S原子个数比不是1∶1，另三种还原性最强的是HI。故选C。
4.（多选）X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D.X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应
【解析】选B、D。X原子比Y原子的电子层多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，A不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，B正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，C不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，D正确。
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5.（2009·黄冈模拟）溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是（ ） A.IBr跟水反应是非氧化还原反应 B.在很多反应中，IBr是强氧化剂 C.IBr的密度介于I2和Br2的密度之间
D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
【解析】选D。分析反应IBr+H2O====HBr+HIO中元素价态变化可知，该反应为非氧化还原反应。IBr与Cl2等单质性质相似，是强氧化剂。由卤素单质的密度变化规律知IBr的密度应在I2和Br2之间。IBr与NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O。 二、非选择题（本题包括2小题，共30分）
6.（14分）下面是药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容。
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）； ②请推断华素片_______ （“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL _______(填选项字母)，并用力振荡； A.酒精 B.NaOH溶液 C.四氯化碳 D.盐酸 ②描述加入该溶液后可能观察到的现象_______ ； ③选用该溶液做实验的原因是_______ 。
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分（注意叙述实验原理、操作方法和实
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验结论） ______ 。
【解析】由题意知，华素片的活性成分是I2，因为I2为紫黑色固体，所以华素片也不会是白色。验证华素片的活性成分I2时，一般有两个途径:一是利用萃取原理，根据I2在有机溶剂中的颜色特点来检验；二是根据淀粉遇I2变蓝的特性，使用淀粉溶液进行检验。 答案：（1）①I2 ②不是
（2）①C ②溶液分上下层，上层无色下层紫色
③CCl4与水互不相溶，且碘单质在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大
（3）取一粒华素片研碎，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片中含碘单质 ［实验·探究］
7.（16分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
（1）实验目的：__________。 （2）实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、
0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。 ②仪器： ______ 、 _____ 、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式）：
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（4）实验结论：____________________。
【解析】本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。 答案：（1）探究同主族元素性质的相似性和递变性 （2）试管 胶头滴管 （3）
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
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