析出136.8(g)?KNO3168.4?31.6最后得到纯净的KNO3为136.8g ?中?NaCl3g而达到不饱和存在溶液 粗盐提纯 1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤． 下列操作顺序合理的是（ ） A．②④③⑤① B．②③④⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤ 答案：A 2．某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验．下列说法中正确的是（ ） A．各项实验操作完全正确 B．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ C．去除杂质的关键步骤是④ D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的 答案：B 3．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（ ） A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法 B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止 C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液 D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应 答案：D 4．老师给大家提供了一粗盐样品，告诉同学们粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁．同学们用此粗盐在实验室里进行粗盐提纯实验，并用提纯的精盐配制100克5%的氯化钠溶液．请你参与他们的实验，回答相关问题： 6 / 15
（一）粗盐提纯：在老师的指导下同学们设计了下列提纯方案： （1）沉淀A的化学式 ，溶液4中含有的溶质有 种．加过量氢氧化钠溶液时发生的反应化学方程式 ．操作I的名称是 ． （2）加过量氯化钡溶液和过量碳酸钠溶液两步能不能互换？ ，理由是 ． （3）根据 的现象确定溶液4中加盐酸适量． （二）配制100克5%的氯化钠溶液： （1）计算：需要称取氯化钠的质量为 克；需要量取水的体积为 毫升． （2）称量：用 称取所需食盐，用 量取所需的水． （3）溶解：将称好的食盐倒入 中，倒入量好的水，并用 不断搅拌． （4）装瓶，贴上标签． 交流讨论：下列情况会导致本实验所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是 A．所用食盐中还含有水 B．称食盐时砝码和食盐放反 C．量水时俯视读数 D．配好转移过程中溶液洒落． 答案：一、（1）BaSO4，3种，MgCl2 + 2NaOH == Mg（OH）2↓ + 2NaCl，蒸发（2）不能，碳酸钠不仅可以除去钙离子，还除去过量的钡离子（3）无气泡生成 二、（1）5g，95ml（2）托盘天平，量筒（3）烧杯，玻璃棒，A 物质的分离 1. 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 答案：此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。 2．分离碳酸钡、硫酸钡和氯化钠固体应该选用的一组试剂（所选试剂均过量，操作已省略）是（ ） A．稀硝酸，碳酸钠，稀盐酸 B．水，稀硫酸，碳酸钠 C．稀盐酸，碳酸钠，水 D．水，稀盐酸，碳酸钠 答案：D 7 / 15
4.几种常见离子的检验 离子 试剂 方法 现象 化学方程式 或离子方程式 例： Cl －AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待生成白色沉淀，且测液中，再加稀HNO3 不溶于稀HNO3 AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 本质： Ag??Cl??AgCl? BaCl2[或Ba将BaCl2 [或Ba（NO3）生成白色沉淀，且（NO）]溶液和]溶液滴入待测液中，322－SO42 不溶于稀HNO3或稀HNO3（或稀再加稀HNO3（或稀稀HCl HCl） HCl） 例如： BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 本质： Ba2??SO42????BaSO4? CO3－ 2HCl或HNO3和澄清石灰水 在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中 将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 将酚酞试液滴入待测液，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上 产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊 例如： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 本质： CO3紫色石蕊试液变红 蓝色石蕊试纸变红 无色酚酞液变红 紫色石蕊试液变蓝 红色石蕊试纸变蓝 2??2H????H2O?CO2? H ＋紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸 OH －酚酞试液、紫色石蕊试液 例如： 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口） 放出有刺激气味的氨气，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟） NH4Cl+NaOH???NaCl+H2O+NH3↑ 本质： ?NH4 ＋碱溶液（如浓NaOH） ??NH4?OH????H2O?NH3? （或NH3?HCl???NH4Cl） 检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？ －答：如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32），与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ 所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸或硫酸。 8 / 15
随堂练习
1．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； （3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．该待测液呈无色，Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定不能大量存在 B．该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-
C．该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-、SO42- D．该待测液中不能确定存在的离子是K+、NO3- 答案：B
2．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
A．一定有H+、SO42-、Cl- B．一定没有CO32-和Cl-
C．可能有CO32-和SO32- D．一定有H+、SO42-，可能有Cl- 答案：D
3．本学期我们看到很多有趣的实验，对下列实验结果推测正确的是（ ） A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32-
B．某溶液中滴加BaCl2，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，证明有Cl- D．某无色溶液中滴加无色酚酞试剂显红色，该溶液一定是碱的水溶液 答案：A
4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ 答案：C
5．（1）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同．为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是 ．
（2）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素．变化①的现象是颜色由黑
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变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题： ⅰ写出下列物质的化学式：C ，D ，F ． ⅱ写出变化①的化学方程式 ． ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有 性． 答案：（1）H+，Ca2+，Cl-；（2）i：O2，CO，Fe2O3；ii：C+2CuO加热2Cu+CO2↑；iii：还原 5.物质的鉴别 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： （1）任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。 （2）只允许用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。 （3）限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。 随堂练习 1．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（ ） A．稀盐酸 B．水 C．加强热 D．CaCl2溶液 答案：B 2．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（ ） A．用加热的方法区别热塑性塑料和热固性塑料 B．用稀盐酸区别小苏打和食盐 C．用石蕊溶液区别盐酸、苏打水和食盐水 D．用水区别碳酸钙和硫酸钡 答案：D 3．下列各组物质中不加其它试剂就能区别的是（ ） A．HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2 B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl D．NaOH、NaCl、CuSO4、MgSO4 答案：D 4．3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾．3位同学设计的鉴别方案如下： 甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾．然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠． 乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾． 10 / 15