丙：各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾．其中正确的有（ ） A．只有甲 B．甲和乙 C．乙和丙 D．甲和丙 答案：A 5．不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是（ ） A．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 B．Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH、NaCl C．CaCl2、HCl、Na2CO3、NaCl D．HCl、NaCl、AgNO3、HNO3 答案：D 6．a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质中的一种，现将它们的溶液两两混合，产生的现象如表所示： 反应物 现象 a+b 白↓ c+d 白↓ a+d 白↓ c+a 白↓ d+b 无色↑ 则a、b、c、d依次是（ ） A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 答案：D 7．实验室有五瓶未贴标签的溶液，只知道它们是：①KCl；②Na2CO3；③Ba（NO3）2；④CuCl2；⑤Na2SO4．不用任何试剂及试纸就能将它们鉴别出来的先后顺序是（ ） A．④②③⑤① B．④⑤①②③ C．③①⑤②④ D．①②③⑤④ 答案：A 11 / 15
三、课后作业 1．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论） 根据上述实验，下列说法不正确的是（ ） A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 答案：D 2．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ） 序号 A B C D 答案：C 3．某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ） A B C D 答案：C 12 / 15
待鉴别的物质 氯化钾与氯化铵固体 硝酸铵与食盐固体 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 一氧化碳与二氧化碳气体 鉴别试剂或方法 熟石灰、研磨 水 酚酞溶液 澄清的石灰水 废液中初步检测结果 NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl NaCl、K2SO4、KNO3、BaCl2 KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl AgNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
4．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） A．在pH=1溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- B．含Fe3+的溶液中：NH4+、K+、I-、SCN- C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、SO42- D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、H+、Cl- 答案：A 5．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（ ） A．该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C．该粉末中可能含有KNO3、Na2SO4 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2 答案：A 6．A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，将它们两两混合的现象如右图．（用直线连接的两端物质能发生化学反应）则A、B、C、D依次是（ ） 现象 A+B 白色沉淀 C+D 白色沉淀 A+D 白色沉淀 D+B 无色气体 A．Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 答案：C 7．长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠．为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理的是（ ） A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红 B．取样，溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体 C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀 D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀 答案：A 8．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是13/21，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数比为（ ） A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．1：3 答案：C 9．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（ ） A．Cl-一定存在 B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2 C．Zn2+ 和Ca2+一定不存在 D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g 答案：A 13 / 15
10．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动．他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：在装有四种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 ．
（2）步骤二：再分别取少量未区分出的另外三种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 ．由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以防降低肥效．
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 ． A．硝酸钡溶液； B．氯化钠溶液；C．酚酞溶液； D．稀盐酸． 答案：（1）碳酸氢铵；（2）氯化铵，碱，A
11．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 ． （2）第⑥步操作的目的是除去滤液中的 ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）． （4）在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ． 答案：（1）加速溶解；（2）过量的NaOH和Na2CO3；（3）CaCO3，BaCO3；（4）会引入新杂质KCl
12．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）2溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”=．步骤①反应的化学方程式为 ． （2）步骤③操作a的名称是 ．步骤④加入适量盐酸的目的是 ． （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 ．
答案：（1）>，MgCl2 + Ca（OH）2 == Mg（OH）2↓ + CaCl2；（2）过滤，除去过量的NaOH和Na2CO3；（3）CaCl2
13．某中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家里拿来了四种化肥，分别是氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾，他们只用了一种试剂就把这四种化肥鉴别出来，该试剂是 ，鉴别出硫酸钾的现象是 ，该试剂与硫酸铵反应的化学方程式是 ．
答案：氢氧化钡，有白色沉淀生成，Ba（OH）2 + （NH4）2SO4==BaSO4↓ +2NH3↑ + 2H2O
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14．试设计实验证明：氯酸钾中含有氯元素和氧元素（写出实验步骤、现象和结论等）． 答案：略 15 / 15