【2011·石景山一模】23．（9分）已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·mol（a>0），在
一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 ， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴ 此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平
衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
⑵ 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2) C. v逆(X2)=2v正(Y2)
B. 容器内压强保持不变
－1
D. 容器内的密度保持不变
⑷ 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2
和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。 23．(9分，前3空各1分，其余每空2分)
（1）K=； 增大
（2）= ； a = b + c （3）BC
（4）变大
【2011·西城一模】17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 17.A
【2011·西城一模】19．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能
量变化如下图所示：
- 1 -
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 （2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反 应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。
19．（6分） （1）（2分）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 %
【2011·巢湖一检】10．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制
绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 下列说法不正确的是
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-→xMg 10.A
【2011·巢湖一检】20．低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不
同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO(g) + H2O(g)温度/℃ 平衡常数 请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是 反应（填―放热‖或―吸热‖）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，
CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化 时 间（min） H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 400 9.94 500 9 850 1
CO H2O CO2 0 C3 C3 H2 0 C3 C3 0 2 3 4
0.200 0.300 C1 C1 C2 C2 0.138 0.238 0.062 0.062 - 2 -
5 6
0.116 0.216 0.084 0.096 0.266 0.104 (3) t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于_____状态；C1数值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气
浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO
的最大转化率为： 。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为 。 20．（13分）（1）放热 （1分） （2）0.03 （2分）
（3）① 平衡 大于 ② D A（每空1分）
（4）75% （3分） （5）Y=X（3分） 【2011·朝阳一模】13．在室温下，下列叙述正确的是
A．将1 mL 1.0×10mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl—)＝c(SO42—) 13.B
【2011·朝阳一模】14．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、
②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 ．．．A．溶液的pH：②＞③＞① B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH—) + c(CH3COO—) D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) ＝ 0.1 mol/L 14.D
【2011·朝阳一模】20．（9分）已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气
CO2(g)
—
-5
- 3 -
的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）平衡常数的表达式K ＝ 。400 ℃时的平衡常数K 9（填―>‖―<‖或‖―=‖）。 （3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝ ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少”） kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。 20．（9分）（1）增大
（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O) ＞ （3）0.0075 mol/(L·min)
减少 6.15
（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol
【2011·福建质检】19．（12分）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和
??H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）????CO2（g）+H2（g） △
H<0。CO和H2O浓度变化如下图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）= mol／（L·min）。
（2）850℃时，平衡常数K= 。
（3）850℃时，若向该容器中充入1．0 mol CO、3．0 mol H2O，则CO的平衡转化
率为 。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填选项序号）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO） e．容器中气体密度不变
f．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
19．（12分）
（1）0．03（3分）
- 4 -
（2）1（3分）
（3）75％（3分） （4）b、c、f（3分）
【2011·抚顺六校一模】2、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，n(O2)随时间的变化如表：
时间/min n(O2)/mol 0 0.20 1 0.16 2 0.13 3 0.11 4 0.10 5 0.10 （1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为 。
（2）若升高温度，则SO2的反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值 。
（3）下列有关该反应的说法正确的是 （填序号） A．反应在第4分钟时已达平衡状态。
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态。 C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小。 D．通入过量O2，SO2的转化率将增大。 2、（1）0.025mol/(L·min)（2分）
（2）变大（1分）；变小（1分）
（3）AD（每个1分，共2分。错选1个扣1分，不出现负分） 【2011〃温州模拟】 3、某温度下，反应N2O4?g?
2NO2?g? △H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正．．
确 ．
的是（ ）
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 3、D
【2011〃温州模拟】9、高温下，某反应达平衡，平衡常数
度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A.该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 9、D
【2011〃温州模拟】21、(9分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
催化剂 恒容时，温
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)△ 2SO3(g)。某温度下，
SO2的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
- 5 -