?0.850.80AB
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
MFe2O4H2300 ℃～500 ℃0.100.50p/MPaMFe2Ox
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________________(可不配平)。 21、(9分) (1)①800 L〃mol－1，（2分） ② = （1分）
(2)1.60NA(或1.6NA)，（2分）173.4。 （2分）
(3)MFe2Ox＋SO2
【2011·济南调研A】1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是 ．．．
经济效益 1.C
【2011·济南调研A】6.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)
2C(g)（ΔH<0）
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合
MFe2O4＋S （2分）（注：配平也给分）
常温分解CO2、SO2、NO2等
- 6 -
的是 6.D
【2011·济南调研A】8.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+是
A.正反应是吸热反应 B.正反应是放热反应 C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.以上说法都不正确 8.B
【2011·济南调研A】11.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 11.B
【2011·济南调研A】12.下列说法中，正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH- C．给铁钉镀铜可采用CuSO4 作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
12.C
【2011·济南调研A】15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并
在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋ B（g）
2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的
0.6 mol·L－1 。下列说法中，正确的是
A．当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L·sC．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 15.B
【2011·济南调研A】22．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为
1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)
－1
－1
- 7 -
已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表： 请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填―>‖、―<‖或―=‖)。 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ,CO的平衡转化率为________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 22．（8分）
（1）K=c(CO2)/c(CO) （1分） ＜（1分）
（2）0.006 mol·L－1·min－1（2分） 60%（2分） （3） C（2分）
【2011·济南调研B】5． 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．及时分离出氨气 5.D
【2011·济南调研B】9．在一定温度下反应2NO2（g ）
缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
A．变深 B．变浅 C．先变深再稍变浅 D．先变浅再稍变深 9.C
【2011·济南调研B】13． 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)
z(g)，
N2O4 ( g ) 已达到平衡，
若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是 ．．． A． A点与B点相比，B点的c (X)大 B． A点与C点的化学反应速率：前者<后者
C．在反应进行到D点时，V正〉V逆 D．该反应的正反应是吸热反应 13.D
【2011·济南调研B】21．（10分）已知反应：CO (g) + H2O（g）
- 8 -
CO2 (g) + H2(g)
（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为___ ___,此温度下平衡常数为 。
（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，
平衡应 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的 （填编号）
A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是 （填序号） ①生成物的产量一定增加 ②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加 ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低 21．（10分）（1） Kc=
[CO2][H2][CO][H2O] ; 4 ; （2）不; C； （3）①④
【2011·济南一模】 20. （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
（1） 分析该反应并回答下列问题：
① 平衡常数表达式为K= 。
② 下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。 a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 c. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH （2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①
该
反
应
的
焓
变
ΔH____________0(填―＞‖、―＜‖或―＝‖)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填―＞‖、―＜‖或―＝‖)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
- 9 -
a. 升高温度b. 将CH3OH(g)从体系中分离
c. 使用合适的催化剂d. 充入He，使体系总压强增大 （3） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1 ③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol。 （4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
① 该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
② 该电池正极的电极反应式为:
_________________________________________。
③ 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
（5） 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面―钝化‖处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
-1
_______________________________________________________， _______________________________________________________。 20. （17分）
（1） ① K=［CH3OH］/［CO］［H2］2(1分);② d（1分） （2） ① <（1分）② >（1分）③ b（1分） （3） （b-a-4c）/2（3分）
（4） ① CH3OH（1分）;O2（1分）② O2+4e+4H→2H2O（2分）;③ 1.2（2分） （5） Al→Al3++3e-（1分）Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） 【2011·焦作调研】15．某温度下，反应 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)的
-+
- 10 -