第二节 离子反应
1. 初中酸、碱、盐的定义
酸：在水溶液中电离出的 化合物。 碱：在水溶液中电离出的 化合物。 盐： 组成的化合物。 酸、碱、盐在水溶液中或熔化状态下离解出自由离子的过程称为 。 练一练：下列物质的水溶液，能导电的是 。 1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝 ○
2. 电解质与非电解质
电解质：在 或 能够导电的 ，如酸、碱、盐等。 非电解质：无论是在 或 都 ，如蔗糖、
酒精等。
概念辨析：
（１）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸．．．能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
课堂练习
1.下列物质属于电解质的是（ D ） 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl
2.下列物质属于非电解质的是（D ） 非电解质 在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物
A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰 3.下列说法正确的是 （B ） A.能导电的物质一定是电解质
B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电 C.电解质一定能够导电 在水溶液或熔融状态下 D.不能导电的物质一定是非电解质 4. 下列说法正确的是 （ C ）
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体 ○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体 5.现有以下物质：○
4 ○6 。 （1）以上物质中能导电的是 ○
2 ○4 ○7○8 ，不属于电解质的是○1○3 ○5 ○6 。 （2）以上物质中属于电解质的是○
2 ○7 ○8 ○9 。○5蔗糖 有机物不能像无机物一样 （3）以上物质中，溶于水能导电的是 ○1NaCl 晶体一般指水合物 NaCl H2O 含有水 ○
3．强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里 电离的电解质。如强酸[HCl、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba（OH）2、KOH]、大多数盐[NaCl、（NH4）2SO4、CaCO3]。
弱电解质：在水溶液里 电离的电解质。如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。
注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是 ，弱电解质在溶液中的粒子存在形式
是 。
电解质的电离过程
（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离：
水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，与水分子结合成 并进入溶液，成为 的水合离子。
熔融状态：在加热时，受热熔化，阴、阳离子克服 ，成为自由移动的离子。 （2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离：
水溶液中：在 下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶
液，成为自由移动的水合离子。 熔融状态：不电离。
【归纳总结】
离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在
水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。
课堂练习
1. 下列叙述中正确的是（ D ）
A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸 在水溶液中 B. 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C. 盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 2. 下列物质属于强电解质的是（ B ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液 3. 下列电离方程式中，书写错误的是（ B ）
A. Na2CO3＝2Na++CO32- B. CH3COOH＝CH3COO-+H+ C. CuSO4＝Cu2++SO42- D. NH4NO3＝NH4+NO3
4. 写出下列各电解质的电离方程式： （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
HNO3 H2SO4 KOH KOH MgCl2 (NH4)2SO4 NaHSO4 CaCO3 HF
+
-
可逆
（10） NaHCO3
5.下列物质中，属于电解质的是（AEF ），属于非电解质的是（J ），属于强电解质的是（AF ）。
A.氯化钾 B.酒精 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜 J.CaCO3
6.下列反应能够发生且属于离子反应的是（B ）
A. H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中 C. KMnO4加热分解制取O2 D. NH3遇HCl气体生成白烟 7.能用H+OH＝H2O表示的反应是（C ）
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 B.氢氧化铜与稀硝酸反应 C.氢氧化钾与硫酸反应 D.氢氧化钠与醋酸反应
8.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：
(1) NaOH+ H2SO4 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 (3) Ba（OH）2+ H2SO4 (4) Ba（OH）2+HCl (5) NH3·H2O +HCl (6) NaOH+CH3COOH
【复习导入】
写出下列反应的离子方程式 1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液 2.盐酸与Na2CO3 溶液 3.BaCO3与盐酸溶液 4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液 【探究新知】
一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示
（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+
Ca+2OH＝CaCO3↓+H2O
（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-
二．写出下列反应的离子方程式
1. NaHSO4+ Ba(OH)2 2. NaHCO3+NaOH 【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。 ．．
2.弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。 ．．．．三．与量有关的离子方程式的书写 1.碱溶液与CO2的反应：
（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变 ，离子方程式为
2+
-+
-
（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。离子方程式为： 总方程式为 2.酸式盐与碱的反应： （1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；
Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2
电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出
2+
2-
1molCa，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO3，故离子方程式为：
（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；
NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，
1molCO3结合1molCa生成1molCaCO3故离子方程式为：
【跟踪练习】
写出下列反应的离子方程式
1. Ca(HCO3)2+ HCl 2. NaHCO3+NaHSO4 3. Ca(HCO3)2+NaOH
例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C.Zn、Al、SO4、Cl D. Ba、NH4、Cl、HCO3 判断离子共存的规律
1. 看离子间能否发生复分解反应
（1） （2） （3）
离子间能否生成难溶物 离子间能否生成挥发性物质 离子间能否生成难电离物质
2+
3+
2--2+
+
--2-2+
2. 看离子间能否发生氧化还原反应
一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。 3. 看题目
（1） （2） （3）
溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S、PO4等）
强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）
（4）
所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）既不能跟H又不能跟OH-大量共存。
----2-+
2-3-
课堂练习
1．下列在溶液中能大量共存的离子组是（D ） A.K+、H+、SO４2-、S2- B. Na+、Ca2+、NＯ3-、SＯ４2-
C.Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO４2- 2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组（D ）
+
+
--+
2+
2--
A. H+、Na+、NＯ3-、MnO4- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO４2- C．K、H、OH、NＯ3 D. K、Mg、SO４、NＯ3
3.欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是( B ) A. Ca2+、K+、Cl-、NＯ-+3 B. H、Na +、OH-、NＯ-3 C. Mg2+、Ca2+、Cl-、NＯ-3 D. K+、Al3+、Cl-、NＯ-3 4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（B ） A. Na +、Mg2+、Cl-、CO2--3 B. Mg2+、Ba2+、Cl-、NＯ3 C. K+、Ca2+、H+、OH- D. Ca2+、Fe2+、OH-、SO2-４ 5．下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是（A ） A. Ca2+
、Fe2+
、Cl-、NＯ-+
+
-2-
3 B. K、Na、NＯ3、SO４ C. Ba2+、Mg2+、SO2--+４、Cl D. K+、Na、Cl-、SO2-４
6.在溶液中可以大量共存，能和OH-反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是（B A. Na+
、Cu2+
、CO2---+
-2+
3、Cl B. HCO3、Na、Cl、Mg C. Cl-、NＯ-+
2+
2-+
+
+
3、K、Ba D. SO４、H、K、NH4
课后作业
1.下列反应属于离子反应的为（ C ）
A． H2与Cl2之间的反应 B． Fe与O2之间的反应 C． 盐酸与氢氧化钠之间的反应 D． 二氧化碳通入澄清的石灰水中 1. 下列叙述正确的是（C ）
A． H++OH-＝H2O可表示所有酸和碱的中和反应 B． 所有离子方程式都可表示一类反应
C． 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D． 凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
2. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（C ） A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
Ｂ.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸
3. 离子方程式CO2-3+2H+＝CO2-2↑+ H2O中的CO3代表的物质可以是C A．CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3 4. 下列的离子方程式书写不正确的是（B ） A． 硫酸与氯化钡反应：SO2-2+
4+Ba＝BaSO4↓ B． 碳酸钙放入稀盐酸中：CO2-+3+2H＝CO2↑+ H2O C． 稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ D． CuO和盐酸反应：CuO+2H+
＝Cu2+
+ H2O 5. 能用H++OH-＝H2O表示的反应是（C ） A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B． 氢氧化铜与稀硝酸反应 C． 氢氧化钾与硫酸反应 D． 氢氧化钠与醋酸反应
6. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ D） A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、CＯ2-3、NＯ-3 C．Na+
、H+
、Cl-、CＯ2-+
2+
3 D．K、Cu、NＯ-2-3、SＯ４
）