7. 溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH- 的一种或几种。 （1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有 。 （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 。
（3）当溶液中有阳离子 和 存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。
8. 从①Ba(OH)2 ②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应
的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。 （1）实验室制取CO2的反应 。 （2）实验室制取H2的反应 。 （3）生成沉淀的反应 。 （4）盐与金属的置换反应 。 （5）酸碱之间的中和反应 。 第三课时 离子方程式的书写及离子共存
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（D ） A.MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.仅能在水溶液中导电的电解质是（C ） A.KOH B.H2SO4 C.CO2 D.NH4HCO3
3.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A.SO3 B.干冰 C.蔗糖 D. BaSO4 4.下列物质属于强电解质的是（ ）
A. CH3COOH B.氯化氢 C.氨气 D.KNO3溶液
5.下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ） A. HCl B. CH3COOH C.KNO3 D.NH3·H2O 6.下列说法中正确的是（ ）
A.氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子 B.稀硫酸是电解质溶液
C.固体硫酸钠不能导电，它不是电解质
D.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了甲离子和氯离子
1NaCl晶体○2液态SO2○3液态醋酸○4汞○5固体BaSO4○6纯蔗糖○7酒精○8熔化的KNO3，请回答下列7.现有以下物质：○问题(用序号)：
（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质属于电解质的是 （3）以上物质属于非电解质的是 8. 写出下列各物质在水中的电离方程式：
（1）CH3COONH4 （2）H2CO3 （3）K2S （4）CuSO4 （5）FeCl3 （6）Fe2(SO4)3 （7）AgNO3
下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+
＝Cu2+
+Ag D.大理石溶于醋酸的反应
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
．下列反应的离子方程式，正确的是( ) 氢氧化铁和盐酸 ++OH-＝H2O
二氧化碳通入足量澄清石灰水中 2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 2++CO2-3＝CaCO3↓ 三氧化硫与烧碱溶液 +
2-3+2NaOH＝2Na+SO４+H2O 下列离子方程式错误的是（ ） 稀硫酸滴在铜片上 +
＝Cu2+
+H2↑ 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑ 醋酸与氢氧化钾溶液反应
CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O
碳酸镁跟硫酸反应 +2+3+2H＝Mg+CO2↑+H2O
与离子方程式Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（2(SO4)3+6NH3·H2O＝3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓ 3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl
2(SO4)3+3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KCl
5. 下列离子方程式正确的是（ ）
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 2++2OH-+2H++SO2４＝BaSO4↓+2H2O 3)2与过量的Ca(OH)2溶液反应 2++HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+CO2-3+2H2O
C.Na2CO3 溶液中通入少量CO2 2-3+CO2+H-2O＝2HCO3
3COOH溶液与NaOH溶液反应
1. 2 A. H B. Ca C. Ca D. SO 3. A. Cu+2H B. Ca(HCO C. D. MgCO 4. ） A. Fe B. FeCl C. Fe D. FeCl A. Ba B.Ca(HCO Ca CO D.CH H++OH-＝H2O
6.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、
NaOH的物质的量之比是（ ）
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
7.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程
式 。
（2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程
式 。
8.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NＯ3-、六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），
可以回收其中的金属 （填元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为
沉淀，经过滤后的废水主要含
，可用来浇灌农田。
9.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。 （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； （2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯
定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液的方法来检验。
10.写出下列反应的离子方程式
1.Zn+CuSO4 2.FeCl3+KOH 3.NaOH+CH3COOH 4.CuSO4+Ba(OH)2 5.CaCO3+HNO3 6.铁片放入盐酸中 7.Fe2O3溶于稀H2SO4
8.在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.无法判断 D.灯光变亮
1. 已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）
A. SO42- B.Cl- C.OH- D. CO32-
2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Cu2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-
3. 在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、Mg2+、Cl- B.K+、SO42-、Ba2+、NO3- C.NH4+、SO32-、K+、H+ D. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ 4.下列叙述正确的是（ ）
A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子交换反应总是向着使溶液中离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH＝H2O D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 5.下列反应能够发生的是 1 NaCl溶液和Na2SO4溶液混合 ○
2 Fe粉中加入盐酸 ○
3 CuSO4溶液中加入Ag粉 ○
4将硫酸和氢氧化钠溶液混合 ○
5 Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合 ○
6 BaCl2溶液中加入CuSO4溶液 ○
+
-+
-