专题02 化学物质及其变化
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( ) ．A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3) B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2] D．用氢气和氮气合成氨(NH3)
解析：氧化还原反应必然伴有元素化合价的变化．B中的铝元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氢元素都发生了价态的变化，故都属于氧化还原反应．
答案：A
2．下列物质的分类结果全部正确的是 ( ) A．焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质 B．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
C．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物 D．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质
解析：纯碱是Na2CO3属于盐，B不正确；油脂不属于高分子化合物，C不正确．液氯是单质既不是电解质，又不是非电解质，D不正确．
答案：A
3．下列说法正确的是 ( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：液态HCl、固态NaCl不导电是因为未电离，当HCl溶于水、NaCl溶于水或受热熔化时均能导电．因此，HCl、NaCl是电解质，A错误；Cl2、铜、石墨均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，NH3、CO2的水溶液能导电并非其本身电离产生了自由移动的离子，而是二者溶于水时生成的新物质NH3·H2O、H2CO3电离出离子的结果，则NH3、CO2为非电解质，NH3·H2O、H2CO3为电解质，所以B、D均错误．
答案：C
4．(2012·青岛模拟)下列事实与胶体性质无关的是 ( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析：选项A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉；选项C是蛋白质胶体的丁达尔现象；选项D中Fe＋3OH===Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体．
答案：D
5．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag===Zn＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H===Cu＋2H2O
＋
2＋
＋
－
2＋
－
＋
2＋
3＋
－
6．(2012·济宁模拟)向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A．K、Br、CO3 B．Al、H、MnO4 C．NH4、Fe、SO4 D．Ag、Cu、NO3
解析：溶液中通入足量的NH3后显碱性，选项B中的Al、H，C中的Fe，D中的Ag
＋
3＋
＋
3＋
＋
3＋
2－
＋
2＋
－
＋
－
2－
3＋
＋
－
＋－
、Cu都不会存在，且Ag与Cl不能大量共存． 答案：A
2＋＋－
7．(2012·大连双基测模拟试)下列叙述中正确的是 ( )
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
解析：含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe，有的阴离子具有氧化性，例如MnO4，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，D正确．
答案：D
8．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是 ( ) ．
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子
解析：维生素C能使＋5价砷类物质转化为＋3价砷类化合物，所以维生素C具有还原性，＋5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子，故D项错误．
答案：D
9．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl，MnO4→Mn，Cr2O7→2Cr
＋
－
－
2＋
2－
3
2＋
－
，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是 A．Cr2O7 B．Cl2 C．MnO4 D．H2O2
解析：根据得失电子守恒，当等物质的量的Cl2、MnO4、Cr2O7、H2O2氧化H2SO3时，得
－
2－
－2－
电子数最多的是Cr2O7.
答案：A
10．(2012·临沂模拟)在某无色溶液中，可能存在Na、Ca、Fe、Br、CO3、SO4、Cl中的几种．某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
－
＋
2＋
3＋
－
2－
2－
2－
(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是
( )
A．Na、Fe、SO4 B．CO3、Cl、SO4 C．Ca、Br、SO4 D．Na、SO4、CO3
解析：溶液为无色可排除Fe，根据(1)可知无Br、有CO3，有CO3则无Ca，阳离子只剩下Na，根据溶液为电中性的原则，可知Na一定存在；根据(2)不能确定原溶液中是否含有SO4或Cl[(因(1)中加入了Cl)]；根据(3)确定原溶液中一定有SO4存在．
答案：D
11．下列离子方程式正确的是 ( )
－催化剂
A．H2O2＋2OH=====2H2O＋O2↑ －△－－
B．Cl2＋6OH=====ClO3＋5Cl＋3H2O
2－
－
－
2－
＋
＋
3＋
－
2－
2－
2＋
2＋
－
2－
＋
2－
2－
＋
3＋
2－
2－
－
2－
C．2MnO4＋H2O2＋6H===2Mn＋3O2↑＋4H2O D．3MnO4＋4H===2MnO4＋MnO2↓＋2H2O
－△－－
解析：A中电荷数不相等，A错误；B中正确写法为3Cl2＋6OH=====ClO3＋5Cl＋3H2O，
2－
＋
－
－＋2＋
B错误；C中应写为2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O，故C错误．
答案：D
12．(2012·南京模拟)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 ( )
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
解析：Al2O3―→NaAlO2 SO2―→Na2SO3 CO2―→Na2CO3 SO3―→Na2SO4 Cl2―→NaCl、NaClO N2O5―→NaNO3 SiO2―→Na2SiO3 CaO、CO不能和NaOH反应生成盐，综上所述，答案选B.
答案：B
13．(2012·天津模拟)在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O ②2A＋B2===2A＋2B ③2B＋Z2===B2＋2Z
根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A===2A＋2Z
2＋
3＋
－
－
－
2＋
3＋
－
＋
－
－
2＋
－＋2＋
B．Z2在①、③反应中作还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A D．X是XO4的还原产物
解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO4>Z2>B2>A，还原性：A>B>Z>X，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂，B项错误．
答案：B
14．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反△
应：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
解析：根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：
－
3＋
2＋
－
－
2＋
2＋
－
－
3＋
可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价
均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于＋1价Cu，只为还原产物，A、B错误．Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确．反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为6∶1，D错误．
答案：C
15．(2012·浙江十校联考)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu、H、Cl B．CO3、OH、Cl C．K、H、Cl D．K、OH、CO3
解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu，则甲烧杯中没有CO3、OH；那么乙烧杯中有CO3、OH，没有H，而剩下的阳离子只有K，则乙中一定有K.
2－
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＋
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2＋
2－
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－
2－
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＋