答案：D
16．有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ( ) ．
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol e
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe－e===Fe
解析：上述离子发生氧化还原反应，氧化剂为NO3，还原剂为Fe，反应方程式为8Fe
＋
－
＋
3＋
＋
－
2＋
2
2＋
－
3＋
－
－
2＋
－
3＋
＋
＋
＋NO3＋10H===8Fe＋NH4＋3H2O，A项，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8，正确；B
－
－
－
项，NO3在酸性条件下体现氧化性，正确；C项，1 mol NO3发生还原反应，转移8 mol e，错误；D项正确．
答案：C
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(9分)(2012·厦门模拟)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路
线)________________．
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________，写出该反应的离子方程式________________________________________________．
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号)，属于非电解质的是________．
(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ ______________________________________________________________________. 解析：(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫． (2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱的中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO3＋2H===CO2↑＋H2O.
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2.
(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”．
答案：(1)③⑥⑩⑦??
(2)2 1 Na2CO3 CO3＋2H===CO2↑＋H2O (3)⑥? ③⑩
(4)不能，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”
18．(8分)(1)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．
①可作清洁无污染的燃料的单质是________． ②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是________．
③常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为__________和__________．
(2)将a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中，当0
①当a/b＝1时____________________________________．
②当a/b≥3/2时_______________________________________________．
2＋
3＋
－2－
＋
2－
＋
解析：Fe和Br都有还原性，都能和Cl2反应，但还原性Fe>Br，Cl2先氧化Fe，故可写出(2)的离子方程式．
答案：(1)①H2 ②CO ③NH4HCO3 NH4NO3 (2)①2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl ②2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl
19．(8分)(2012·枣石家庄庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种．
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋ ________＋ H2SO4=== __________＋ __________＋ Cr2(SO4)3＋ H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)． (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________． A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________． 解析：分析所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2.由C―→CO2、K2Cr2O7―→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，H2SO4在反应中表现酸性．
由上述反应可知12e～3CO2，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L.
答案：(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L
20．(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________________________________________.
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
2＋－2＋－2＋
②___________________________________________________________________. (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：____________________、____________________.
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：________________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用__________可以鉴别(填化学专用名词)．
解析：(1)根据物质的性质差别，找出分类的标准，即可分类．
(2)这些都是氧化物，写非氧化还原反应方程式可找碱性氧化物与酸性氧化物的反应；写氧化还原反应方程式，注意具有还原性和氧化性的物质．
(3)离子反应中有氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应中有离子反应和有非离子反应，二者是交叉关系．
(4)食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，二者可用丁达尔效应鉴别． 答案：(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体
②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可) 高温△
(2)CaO＋SiO2=====CaSiO3(或MgO＋SO2=====MgSO3等其他合理答案) Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可) (4)溶液 胶体 丁达尔效应
21．(8分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂．
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O H2O2＋2Fe===2Fe＋O2↑＋2H 在以上反应中Fe
2＋
3＋
2＋
＋
2＋
＋
3＋
实际上起着____________作用，总反应式为
________________________________________________________________________．
(2)I2与Fe一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2
2＋
＋I2===2HIO，
________________________________________________________________________，总反应式为_____________________________________________．
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I===I2＋O2↑＋2H，这个方程式正确吗？________.
①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)________________________； ②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)_______________________________ __________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)______________________________________．
解析：(1)将两个反应相加，可以发现Fe在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用． (2)I2与Fe一样发生上述类似反应，说明I2也是反应的催化剂，即H2O2与HIO能反应生成I2.
(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律．
答案：(1)催化剂(或催化) Fe
2H2O2=====2H2O＋O2↑
(2)2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑ I2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
(3)不正确 氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理)
I2－＋
H2O2＋2I＋2H===2H2O＋I2、2H2O2=====2H2O＋O2↑
22．(11分)(2010·临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4、Mg、CO3、Ba、SO4.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验 实验内容 序号 1
加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 实验结果 ＋
－
＋
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2＋
2＋
－
＋