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1．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了293117Un和117Un两种新原子。下
列有关这两种原子的说法错误的是( )
A．质量数均超过质子数的两倍 B．互称为同位素
C．中子数分别为176、177 D．是同一种核素
293解析：117Un和294二者互为同位素；这两种原子的质子117Un是Un元素的两种不同核素，
数都是117，中子数分别为176、177，质量数分别为293、294，质量数均超过质子数的两倍。
答案：D
2.[双选题]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( ) ．
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
解析：根据提供信息，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：S>Cl>N>O，A错误；非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B正确；非金属性：Cl>N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3，C不正确；四种元素的单质中，S在常温下为固体，故S的熔沸点最高，D正确。
答案：AC
3．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
＋
－
解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的
1
热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。
答案：B
4．X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )
A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X2Y不可能是共价化合物
C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径
解析：根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为1∶1的化合物，如H2O2，A正确。X2Y可能是H2O、H2S等共价化合物，B错误。X和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如Na和O2，C错误。如果X是
＋
－
H，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，D错误。
答案：A
5．下表为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2??)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。
纵行 横行 1 2 3
(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD 气体的化学方程式：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________。
解析：(1)B、H分别处于第ⅣA族的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第二周期第ⅣA、VA族，是C、N元素，同周期元
2
1 A F 2 13 G 14 B H 15 C 16 D 17 E I 18 素原子序数越大，非金属性越强，综合分析C(N)非金属性最强。工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。
(2)该元素是G(Al)元素，其氧化物为Al2O3。
(3)由题意可知X和Y分别是H2O2和H2O，Z和M分别是Na2O2和Na2O。
答案：(1)氮 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
(2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，
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因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：21H＋1H→2He
－
－
＋10n。下列说法中正确的是( )
A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
1
B．通常所说的氢元素是指1H
23C.11H、1H、1H是氢的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
123解析：1H、1H、1H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、
B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。
答案：C
2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( )
甲 丁
A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊 B．简单离子的离子半径：戊>丁 C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种
解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、
3
乙 戊 丙 6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。
答案：C
3．下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有( ) A．甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙
B．甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡 C．甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙 D．甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙
解析：B项，甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，甲表面有气泡产生，即甲作原电池的正极，表明甲的金属活动性小于乙，故不能说明金属甲的失电子能力比乙强。
答案：B
4．已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已
＋
＋
－
知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( ) ．
A．三种离子中，Ym的离子半径最小
＋
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
解析：根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三种离子中Al3的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对
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＋
－
＋
应水化物的分子式为HClO4，B项正确，Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
答案：C
5．[双选题]下列说法不正确的是( ) A．非金属氧化物一定是非电解质 B．共价化合物一定不是强电解质 C．离子化合物可能含共价键 D．置换反应一定属于氧化还原反应
解析：非金属氧化物中的水是弱电解质，HCl等共价化合物是强电解质，A、B错误。NaOH等离子化合物中含有共价键；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，反应中有电子转移，一定是氧化还原反应。
答案：AB
6．[双选题]现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：
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A A．由A、B两种元素组成的化合物只有一种 B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族 D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子 解析：根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则A、D选项错误。 答案：AD 7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析：本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力。首先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2. 答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 8．(15分) (1)上表中的实线是元素周期表中的部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。 (2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式：______________，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：__________________________。化合物A中化学键的类型为______________。 (3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：________________________。 (4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子 5