的半径大小关系为________________(用离子符号表示)，比元素丙多一个质子的元素在周期表中的位置是______________。
(5)元素丁位于元素丙的左侧，写出其过氧化物与水反应的化学方程式：________________________。
解析：(1)第一周期中最左边一列、第二至第六周期中最左边两列和第13、14、15、16、17列以及第七周期中最左边两列的元素为主族元素。
(2)元素甲为Cl元素，由Cl元素和非金属元素组成的离子化合物为氯化铵，即化合物A为NH4Cl，甲的氢化物为HCl，HCl与电解质B生成NH4Cl，则B为NH3·H2O；NH4Cl中既有离子键，又有共价键。
(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，则乙为F元素。
(4)通常用Ca(OH)2溶液来鉴别CO2，则丙为Ca元素，Ca2和Cl电子层结构相同，
＋
－
原子序数越大，半径越小；21号元素在周期表中的位置为第四周期第ⅢB族。
(5)元素丁位于元素丙的左侧，则丁为钾元素，其过氧化物与水反应生成KOH与O2。 答案：(1)
＋
＋
H＋NH3·H2O===NH4＋H2O 离子键、共价键 (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(4)r(Ca2) ＋ － (5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑ 9.(12分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第________周期，________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)； (3)XW2的电子式为________________； 6 Y Z W (4)Y的最高价氧化物的化学式为_______________________________________； (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。 解析：由题干先推导出Z为P元素，则X、Y、W分别是C、N、S元素。 (3)CS2的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。 (5)中计算为N(S)∶N(N)＝ 700% ∶≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4. 3214 答案：(1)三 ⅤA族 (2)NH3 (4)N2O5 (5)S4N4 10．(15分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。 (2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。 (4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 ________________________________________________________________________。 (5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________ ________________________________________________________________________。 元素 A B C D E F 结构及性质 A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 7 解析：根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。 (1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。 (2)Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。 (3)①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2；②H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10电子和18电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为 。 (4)O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。 (5)Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si－4e＋6OH===SiO23＋3H2O。 － － － 答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2 离子 (3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白剂和氧化性等其他方法合理可以给分) ②碱 点燃 (4)4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O(答案不唯一，合理即可) (5)Si－4e＋6OH―→SiO23＋3H2O － － － 11．(16分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的原子结构示意图为________。 (2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程 式是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在25°C、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 8 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力。由题意知W为8号元素，即是O，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期 )主族元素中非金属性最强，即是Cl。(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最外层电子数为6，核外有2个电子层，所以结构示意图为 ；(2)Cl与Br同主族， Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr。(3)SiCl4与H2O反应得到的强酸是盐酸，得到的弱酸是硅酸。(4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O,1 mol SiH4反应转移8 mol电子，放出热量8 mol×190.0 kJ·mol1＝1520.0 kJ。 － 答案：(1)三 IA (2)HCl (3)SiCl4＋3H2O===4HCl＋H2SiO3↓(或SiCl4＋4H2O===4HCl＋H4SiO4↓) (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ/mol 9