可能用到的相对的原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 ．．．．．．1．化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 2．下列有关化学用语表示正确的是
8N B．聚丙烯的结构简式：A．中子数为8的N原子：7C．Cl－的结构示意图： D．CSO的电子式：
CH2CHCH3 n
+182 8 8 S C O
3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C．碳有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+
＋
＋
－
－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3
＋
－
－
D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO— 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且
最外
层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密
度为 0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X
B．M2Z能与W的单质发生反应
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
－
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H
H2↑ + C12↑
B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2+ 4NH4+
－
－
＋
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2O
1
D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3＝CaCO3↓+ H2O 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
－－
B．配制0.1 mol·L1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L1硫酸溶液润洗 C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
－
B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH数为0.01NA C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
(产物为NaOH、H2、Cl2)
－
－
下列有关说法正确的是 A．在步骤③和⑤中需要用到氯碱工业的产物 B．步骤②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．大量的含Fe3+废水排入海洋，易引发赤潮
D． 步骤①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH
溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中a线对应的是盐酸
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
2
COC5H11OOOOOCOC5H11OOO红斑素红曲素
下列说法正确的是
A．红斑素和红曲素互为同分异构体 B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应 C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应 12．下列说法正确的是
A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
D．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl) 溴不溶于油脂 H2O2的氧化性比Fe3+强 － － 14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L ＋ －1 某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A) － ＋ ＋ － B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) ＝ c(SO42) >c(NH4) >c(H) > c(OH) C．0.1 mol·L －1 的Na2CO3溶液中：c(OH)＝c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3) － － － － D．用0.1 mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L1 NaOH至中性时： c(CH3COO)+ c(CH3COOH)>c(Na+) － 15．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2 和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。 下列说法正确的是 A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L1·min1 － － B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应 △H > 0 C．曲线II对应的条件改变是降低压强 D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至 1L，重新达平衡时则2 mol·L1 － － 3 16．（12分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下： 4 回答下列问题： （1）①中废渣的主要成分是 ▲ 。 （2）完成④中反应的离子方程式： ＋ ClO3— ＋ VO2+＋ H = VO3+＋ （ ）＋ （ ） （3）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表 pH 钒沉淀率/% 1.3 1.4 1.5 96.5 1.6 98.0 1.7 98.8 1.8 98.8 1.9 96.4 2.0 93.1 2.1 89.3 88.1 94.8 试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为 ▲ ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中 c(Fe3+)＜ ▲ 。（已知：25℃时，Ksp(Fe(OH)3)＝2.6×10―39） （4）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：全矾液流电池的工作原理为： 放电 ＋＋＋＋2＋ VO2＋V＋2H VO2＋H2O＋V3 V为紫色，V为绿色，VO2为蓝色，VO2为黄色。则： ①放电过程中，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从 ▲ 槽迁移进 ▲ 槽（填“左”、“右”） ②当充电时，右槽溶液颜色由 ▲ 色变为 ▲ 色。 17．（15分）吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下： ＋ ＋ 2＋3＋ 充电 5