2012年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学）
6．下列关于化学键的叙述， 正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3?+3OH-=Al(OH)3↓
?2?B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO3=CaCO3↓+2OH
???C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH=ClO+Cl+ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H= 2Fe+3H2 ↑
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为
?3?????CO2(g) + H2(g) △H＜0 CO（g）+ H2O(g)????反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂
9．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
催化剂
10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K
11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是
A．V3＞V2＞V4＞V1 B． V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，错误的是
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A． 既能发生取代反应，也能发生加成反应 B． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 27．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：(C , O, Na ,S ,Cl ) （1）元素a为__C______；c为__Na_____
（2）由这些元素形成的双原子分子为_Cl2__CO________。
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__CO2_____，非直线形的是__SO2__SCl2____。（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是__C_____，离子晶体的是___NaCl____，金属晶体的是__Na_____，分子晶体的是__CO_____；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为__2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2_____________________。 28．（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH=浓硫酸=H2O+CO ； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 粉末变红 ； 尾气的主要成分是 CO和CO2 ；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为 cba （填字母） a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 80% ；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。 29．（15分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
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回答下列问题：
（1）起始滤液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____________。 （2）试剂I的化学式为_________，①中发生反应的离子方程式为_________________。 （3）试剂Ⅱ的化学式为______________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________； （4）试剂Ⅲ的名称是______，③中发生反应的离子方程式为________________________； （5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为________________________________。（列式并计算结果） 30．（15分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_____________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。
（4）A的结构简式是 。
参考答案：
6-10．ACBDD 11-13．BAD 27．（1）碳，钠（2）CO（3）O2、Cl2、CO2、CS2；O3、ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
浓H2SO4
28．（1）HCOOH=======CO↑+H2O（2）样品由黑色变红色，CO2、CO（3）acb（4）80% △
（5）用蒸馏水稀释浓H2SO4，与一定量样品反应，使样品充分反应，过滤，洗涤、干燥称量滤渣。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 29．（1）大于，K2CO3水解（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（3）K2CO3，除过量BaCl2（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）
74.5?w=
浓H2SO4
△ 30．CH3COOC2H5+H2O，酯化(取代)反应，（1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OH———→
0.1000?25.62?0.125=98.42% 0.7759HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。
（4）
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或
2012年新课标高考理科综合化学试题
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