A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为 NA
8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族．X、Y、Z同周期，W的气态氢化物 的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3。 9．下列离子方程式正确的是
－
A．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH+H2↑
－+
B．硅酸钠溶液与醋酸钠溶液混合：SiO23 +2H===H2SiO3 ↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
+－－2+
NH4+Al3++2SO2H2O 4 +2Ba+4OH===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·
－
D．浓硝酸中加人过量铁粉并加热：Fe＋3NO3＋6H+=== Fe3++3NO2↑＋3H2O 10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
－－－
A．新制氯水中加人固体NaOH：：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)＞c(OH)
－－
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(CO23 )＞c(H2CO3)
+－－
C．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c(Cl) ＝c(NH4)＞c(OH) ＝c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
－－
2 c(H+)－2 c(OH)＝c(CH3COO)一c(CH3COOH)
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e—+ H2O=== CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有 0 .4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4 .48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=== CH3COOH＋H2OA
－－
D． 正极上发生的反应为：O2＋4e＋2H2O===4OH
12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发
生反应：2 SO2+O2 2SO3；△H＜0。当气体物质的量减少0.315mol时反应达
△ 催化剂 到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 A．当SO2的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时SO2的转转化率为90％
13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成
NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下歹有关说法不正确的是 A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2︰1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
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D．Cu、Cu2O与硝被反应后剩余HNO3为0.2mol。 26．（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体．I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 A E D B 电解 X B
F C G M D H J Y △ Y H2O I N 请回答下列问题：
（l）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。 （4）G＋J→M的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。 27．（14分） 已知： CHO ＋ (C6H5)3P CH R CH CH R ＋ (C6H5)3P O R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为： HOOC CH CH CH CH COOH (C6H5)3P O O2 其合成方法如下： M X W Y H2O ② ① Z ③ C2H5OH 其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其它产物和反应条件已略去。X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。 请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）
A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应 O （2）已知 C 为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。 （3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。 （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。 （5）写出第②步反应的化学方程式： 。
28．（17分）
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 盛有足量浓硫 测定生成氢 装有足量干燥 装有氧化铜 制取氨气 酸的洗气瓶 气的体积 剂的干燥管 的硬质玻管
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实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
a
有孔塑料板
D A B C
甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g，生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气,后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状进下的林积V2L。 请回答下列问题：
（l）写出仪器a的名称 。
（2）检查A装置气密性的操作是 。
（3）甲乙两组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，用原因是 。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。 根据实验前后的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。 29．（16分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会 引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆 回收CO2 实验装置 实验药品 制备原理 冷凝 CO2 H2O 尾气 反应的化学方程式为：① CaSO 。 4 空气 空气 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 反应器 CaS 反应器 ③甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 。 空气 甲烷 液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生
成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置 的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水 后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二
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氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放
到空气中，引起的主要环境问题有 。 （填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 ①二氧化硫与石灰石浆液发生反应得到的产物为 。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为： 。 （3）已知则lmolCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，lmol在氧气中 完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式 。
（4 ）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na。
OH M经稀硫酸酸化得到一种药物中间体N，N的结构简式为：
COOH
①M的结构简式为 。 ②分子中无一O一O一，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体有 种。
2012年四川高考理综化学答案
选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。
6．D 7．B 8． A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B 26．（13分）
（1）三 VIIA（各1分，共2分） （2）产生苍白色火焰 （2分） （3）2︰1 （3分）
－
（4）3AlO2 +Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓（3分） （5）4Fe(NO3)3====2 Fe2O3+12NO2+3O2↑（3分）
27．（14分）
（1）A C D（3分） O （2）16（2分） CH C O （3）（3分） CH CH 2
＋H2O HOCH2CH2OH＋ HOOC CH CH CH CH COOH CH CH2 （4）HOCH2CH2OH（3分） CH C O （5）（3分） O OHC CHO＋2 (C6H5)P CHCOOC2H5 2(C6H5)3P=O ＋ H5C2OOCCH=CH－CH=CHCOOC2H5 28．（17分）
△
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（1）圆底烧瓶（2分）
（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。（2分） （3）①(NH4)2SO4＋Ca(OH)2====2NH3↑＋2H2O＋CaSO4（2分）
②B（2分）
③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3＋H2O
＋－
NH3·H2ONH4＋OH 向逆方向移动，加快氨气逸出。（2分）
（4）5V1︰7(m1-m2) （2分）
（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。（2分） 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分） 29．（16分）
（l）A B C（3分） （2）①Ca(HCO3)2 (或碳酸氢钙) （2分）
②Ca(HSO3)2＋O2=== CaSO4＋H2SO4
（3）CaS(s)＋2O2(g)=== CaSO4(s)；△H== －962.4kJ/mol（2分）
OH （4）① （2分） ② 6 （2分）
COONa
△
2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
理科综合
第Ⅰ卷(必做，共87分)
一、选择题（本题共13小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）
7、下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 8、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中驻地加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3溶液
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏伽德罗常数）
9、下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是（ ） A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
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