[对接高考——高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录 1.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(2011·天津高考) 2.根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7(2011·安徽高考) 3.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强(2011·四川高考) 4.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律(2010·福建高考) 5.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同(2011·聊城模拟) [随堂强化落实]
1．(2011·苏州模拟)已知原子序数，可以推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦
忽略元素非金属性与其单质活泼性的关系 混淆非金属元素氢化物的稳定性和酸性 错误理解同主族元素性质的相似性、递变性 忽略某元素性质的特殊性 设误角度诊断 忽略同主族元素氢化物稳定性的变化规律 解析：由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如31号
元素原子结构示意图为
答案：B
；由⑥可推⑦，如31号元素位于第四周期ⅢA族。
2．下列关于元素周期表的说法中正确的是( ) A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10
B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C．催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找 D．过渡元素全部是金属元素
解析：第ⅠA族H、Na原子序数相差10，A错；第四、五周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差11，第六、七周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差25，B错；催化剂应在过渡金属
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元素中找，C错；过渡元素都为金属元素，D正确。
答案：D
3．(2011·广东高考，有改动) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )
A．原子半径：丁>丙>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：Na>Al>N，A项错误；单质的还原性：Na>Al>H2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，D项正确。
答案：D
4．如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)( )
A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大 B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C．r(F) － － － － r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大 解析：当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小；当最外层电子数相同，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大；对于F、Cl、Br、I，电子层数依次增加，离子半径依次增大。对于K与Na、Mg、Al来说，K比它们多1个电子层，故半径大于Na、Mg、Al，而对于Na、Mg、Al来说，最外层电子数相同，而核电荷数依次增加，故半径大小为r(K)>r(Na)>r(Mg)＞r(Al)。 答案：D 第 2 页 共 11 页 ＋ ＋ 2＋ 3＋ ＋ ＋ 2＋ 3＋ ＋ 2＋ 3＋ － － － － ＋ ＋ 2＋ 3＋ 5．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( ) ．A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 解析：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性由强到弱，离子的氧化性由弱到强，A项正确，B项不正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性由弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确。 答案：B 6．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称_______、_______、________； (2)B位于元素周期表中第________周期，________族； (3)C的原子结构示意图为____________，C的单质与水反应的化学方程式为____； (4)比较B、C的原子半径：B____________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。 解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，有：(x－1)＋(x＋1)＝x＋8，则x＝8，即A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F，S的原子半径比同主族的O大，而O原子半径比同周期的F大，因此S的原子半径大于F的原子半径。 答案：(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3) 2F2＋2H2O===4HF＋O2 (4)＞ 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 [提能综合检测] 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 第 3 页 共 11 页 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。 答案：C 2．(2011·漳州模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( ) A．W和X位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X的金属性强 解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能： (1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此(1)符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。 答案：B 3．(2011·合肥模拟)下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 解析：ⅣA、ⅤA、ⅥA等主族中的元素也含有金属元素，A项错误；H元素的最外层只有1个电子，为非金属元素，B项错误；K、Ca的最外层电子数与次外层电子数相同，它们都位于第四周期，D项错误；根据原子核外电子排布知识，最外层电子数不能超过8个，其次外层电子数如果少于8个的只能是K层，C项正确。 答案：C 4．关于元素周期表的下列说法中正确的是( ) A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强 第 4 页 共 11 页 ＋ 2＋ B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价 C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高 D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强 解析：由O、F无正价，B项错。由热稳定性，HF>HI，而HI相对分子质量大，C项错。由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。 答案：A 5．(2011·西城模拟)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期 2 3 ⅠA d ⅡA e ⅢA f ⅣA a g ⅤA b ⅥA c h ⅦA i A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f ＞b＞a B．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i C．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞a D．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 解析：a、b、c、d、e、f、g、h、i代表的元素分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl。由此可以判断a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞a＞b；a、g两种元素氢化物的稳定性：甲烷＞硅烷；d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。所以A、C、D错误。 答案：B 6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) ．A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强 B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱 C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 解析：从氟到碘，元素非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确；钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误；O、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确。 答案：B 7．(2011·嘉兴模拟)下列叙述正确的是( ) A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 B．若存在简单阴离子R，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强 第 5 页 共 11 页 2－