解析：铅在周期表中不位于金属与非金属交界处，A项错；若存在简单阴离子R，则R原子最外层有6个电子，B项正确；S的非金属性比Se强，H2S还原性比H2Se弱，C项错；元素的金属性强弱是通过元素原子失电子能力强弱来比较的，D项错。
答案：B
8．(2011·徐州模拟)X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO4 B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y>Z>X C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZ>WnY D．相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱
解析：X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，则X为O；X、Z同主族且都是短周期元素，则Z是S；Y、Z同周期，且X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19，则Y为Cl；W与X、Y既不同族也不同周期，则W为H。根据上述元素可推知A正确。
答案：A
9．(2011·天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素
137
2－
n－m－m－
Cs 比
133
Cs 多 4 个质子
B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。
答案：B
10．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( ) 元素编号 元素性质 原子半径(10－10① 0.66 －2 ② 1.36 ＋2 ③ 1.23 ＋1 ④ 1.10 ＋5 －3 ⑤ 0.99 ＋7 －1 ⑥ 1.54 ＋1 ⑦ 0.70 ＋5 －3 ⑧ 1.18 ＋3 m) 最高或最 低化合价 A．元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
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D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
解析：由表中数据可判断①是O，②是Mg，③是Li，④是P，⑤是Cl，⑥是Na，⑦是N，⑧是Al。则①～⑧形成的化合物Al2O3具有两性，A正确。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)； (3)XW2的电子式为________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。
解析：由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第三周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出其他元素如下表：
X(C)
(1)磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA族。
(2)第ⅤA族元素形成的气态氢化物呈碱性，其碱性随着原子序数的增大而减弱，即NH3
的碱性最强。
(3)XW2是CS2，其结构式为S===C===S，电子式为 ?
。
Y(N) Z(P) W(S) Y Z W (4)氮元素最高正价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。
m×70% gm×30% g(5)设该化合物的质量为m，n(S)∶n(N)＝∶≈1∶1，其最简式为SN，
32 g/mol14 g/mol
假设其化学式为(SN)n,170<46n<190，解得：3.7 答案：(1)三 ⅤA (2)NH3 (3)? 第 7 页 共 11 页 ? (4)N2O5 (5)S4N4 12．(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)请写出Z在元素周期表中的位置________。 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染。 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为______________________________________________________ ________________________________________________________________________； 由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。该反应 中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________。 解析：(1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O。 (2)在一定条件下，H2和N2化合生成NH3,1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出的热量应为2×46.2 kJ，所以热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)? ?2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH3还原成N2。 (3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3它是强酸弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐只能是碳酸氢铵。 (4)NH3与Cl2反应时，产物中有白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，写出化学方程式，根据化合价的变化，配平方程式，本题就可顺利解决。 答案：(1)第二周期第ⅤA族 (2)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol NO或NO2 2NH3(g) 第 8 页 共 11 页 (3)NH4＋H2O? ＋ ?NH3·H2O＋H ＋ ＋－－△2－ NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋CO3＋2H2O (4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 1∶4 13．(13分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T X Y Z (1)写出元素T的原子结构示意图________。 (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 A．Y单质的熔点比Z单质低 B．Y的化合价比Z低 C．Y单质与水反应比Z单质剧烈 D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式__________________________________________________________， 该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。 (4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 __________________________________________________________________________________________________________________。 解析：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层比K层少1个电子 第3周期元素的简单离子中半径最小 答案：(1) (2)Na CD (3)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 第 9 页 共 11 页 (4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O 14．(13分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。 (3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。 a．＋99.7 kJ·mol c．－20.6 kJ·mol －1－1 b．＋29.7 kJ·mol d．－241.8 kJ·mol －1 －1 (4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：__________________________； 由R生成Q的化学方程式为：______________________________________________。 解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素。(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比1∶3形成氨气，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示。(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：8＋8＋18＝34，Se的最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析)。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热。(4)铝是活泼电极，作阳极放电生成Al，Al与HCO3水解相互促进，生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3。 答案：(1)O 第三周期第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H 3＋ 3＋ － (2) (3)34 H2SeO4 b (4)Al＋3HCO3－3e===Al(OH)3↓＋3CO2↑ △ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 第 10 页 共 11 页 － － 第 11 页 共 11 页