OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)＝c(OH)。 ②实例
如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)＝(Kw/10) mol·L＝10
－1
－12
＋
－
－2
－＋－
mol·L，即由水电离出的c(H)＝c(OH)＝10
－1＋－－12
mol·L。
－1
(3)溶质为碱的溶液 ①来源
H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)＝c(H)。 ②实例
如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)＝10mol·L，即由水电离出的c(OH)＝c(H)＝10(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液
①pH＝5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)＝10 mol·L，因为部分OH与部分NH4结合，溶液中c(OH)＝10 mol·L。
②pH＝12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)＝10 mol·L。
考点二 溶液的酸碱性和pH
－
－
－2
－1
－
＋
－
－9
－1
＋
＋
－5
－1
－1
－
＋
－12
－
＋
－12
＋
－
＋
mol·L。
－1
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H)>c(OH)，常温下，pH<7。 (2)中性溶液：c(H)＝c(OH)，常温下，pH＝7。 (3)碱性溶液：c(H)
(1)计算公式：pH＝－lgc(H)。 (2)测量方法 ①pH试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。
＋
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
(3)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下：
3．溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L，c(H)＝nc mol·L，pH＝－lgc(H)＝－lg (nc)。 10强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L，c(H)＝
－1
＋
＋
－14
－1
＋
－1
＋
nc mol·L，pH＝－lgc(H
－1
)＝14＋lg(nc)。
(2)混合溶液pH的计算类型
①两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混＝
－
＋
＋
＋
c＋
11
V＋cV1＋V2
＋
22
V。
－
②两种强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混＝
c－
11
V＋cV1＋V2
－
22
V。
＋
－
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。 |cc(H)混或c(OH)混＝
＋
－
＋
酸酸
V－cV酸＋V碱
－
碱碱
V|
。
深度思考
1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( ) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )
答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性 2．用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?
答案 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
特别提醒 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。
(3)25 ℃时，pH＝12的溶液不一定为碱溶液，pH＝2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。
＋
－
题组一 走出溶液稀释时pH值的判断误区
1．1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。 答案 8 接近
2．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO4)与c(H)的比值为__________。 答案
1
10
－5
－5
2－4
2－
＋
1010－12－－1－8－1
解析 稀释前c(SO)＝ mol·L，稀释后c(SO4)＝ mol·L＝10 mol·L，
22×500
cc(H)接近10 mol·L，所以
c＋
－7
－1
2－4＋
10 mol·L1＝－7。 －1＝10 mol·L10
－8－1
3．(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。 答案 (1)m＜n (2)m>n (3)m＜n (4)m>n
－1
－1
酸、碱稀释时两个误区
(1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 (2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液 强酸 弱酸 强碱 弱碱
注：表中a＋n＜7，b－n＞7。 题组二 溶液pH的计算
4．按要求计算：常温时下列溶液的pH或浓度(忽略溶液混合时体积的变化)： (1)0.1 mol·L的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10)
已电离的弱电解质浓度－1
(2)0.1 mol·LNH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝弱电解质的初始浓度×100%)
(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合 (4)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍
(5)常温下，将0.1 mol·L氢氧化钠溶液与0.06 mol·L硫酸溶液等体积混合。 (6)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。
答案 (1)2.9 (2)11 (3)2.3 (4)5 (5)2.0 (6)0.05 mol·L 解析 (1)CH3COOH
CH3COO ＋ H
－
＋
－1
－1
－1
－1
－5
稀释前 溶液pH 加水稀释到pH＝a 体积为原来的10倍 pH＝b n稀释后 溶液pH pH＝a＋n 酸 a＜pH＜a＋n pH＝b－n 碱 b－n＜pH＜b c(初始) 0.1 0 0 c(电离) c(H＋) c(H＋) c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则Ka＝0.1－cc2
＋
＋
＝1.8×10
－5
解得c(H)＝1.3×10 mol·L，
所以pH＝－lg c(H)＝－lg(1.3×10)＝2.9。 (2) NH3·H2O
OH ＋ NH4
－
＋
＋
－3
＋－3－1
c(初始) 0.1 mol·L－1 0 0 c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1%
mol·L mol·L mol·L
则c(OH)＝0.1×1% mol·L＝10mol·L
－
－1
－3
－1
－1
－1
－1
c(H＋)＝10－11 mol·L－1，所以pH＝11。
10－1
(3)c(H)＝mol·L
2
＋
－2
10
pH＝－lg＝2＋lg2＝2.3。
2
10－1－5
(4)c(H)＝ mol·L＝10，pH＝5。
1 000
＋
－2
－2
0.06 mol·L×2－0.1 mol·L－1
(5)c(H)＝＝0.01 mol·L。
2
＋
－1－1
3c－2c－1(6)＝0.01，c＝0.05 mol·L。
5题组三 强酸、强碱混合呈中性pH与体积关系
5．在某温度时，测得0.01 mol·L的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________________。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______________________________。 答案 (1)10
－13
－1
(2)①1∶10 ②10∶1
＋
－11
解析 (1)由题意知，溶液中c(H)＝10
＋
mol·L，c(OH)＝0.01 mol·L，故Kw＝c(H
－1－－1
)·c(OH)＝10
－－13
。
＋
－
(2)①根据中和反应：H＋OH===H2O。
c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va
10·Vb＝10
－2
－13
/10
－12
·Va
Va10－2＝＝1∶10。 Vb10－1
②根据中和反应H＋OH===H2O
＋
－
c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va