(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
2+-+2- 正确：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
3++
如：Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓” 九、判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱 非金属性强弱 最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应，置换出H2的易难 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为活泼金属 的为非金属性强 原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，属 氧化成低价的为非金属性弱的单质 电解时，在阴极先析出的为不活泼金属 电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质 十、比较微粒半径的大小 无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下： 1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：
+-2+3+ +-阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径 如:H＜H＜H; Fe＞Fe ＞Fe；Na＜Na；Cl＜Cl
2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒， 核电荷数越大，则半径越小．如：
(1)与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
2--+2+3+
(2)与Ne电子层结构相同的微粒： O＞F＞Na＞Mg＞Al (3)与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ 3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：
(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增. (2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl
(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元
+-3+
素形成的阳离子半径.如Na＜Cl 如：第三周期,原子半径最小的是Cl, 离子半径最小的是Al (4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.
如Ge、P、O的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（ ）中元素为中间者. （N） O
十一、物质结构： （Si） P 因为Ge＞Si＞P＞N＞O,故Ge＞P＞O
Ge
分子的空间构型与键的极性和分子的极性
4、价电子对、键角与分子的构型：
(二)如何比较物质的熔、沸点
1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高 低的决定因素.
① 一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰) ② 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高. 如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅
③ 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的 熔、沸点一般越高.
如:MgO＞NaCl
④ 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高. 如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
⑤ 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高. 如:Na＜Mg＜Al 2.根据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点:固＞液＞气.
如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键. 十二、化学平衡的概念
一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.
④若有1mol N≡N键断裂,则有6mol N-H键断裂(其它与上述相似) 注意 对象 词性 同种(侧)物质 相反 异侧物质 相同 2．百分含量不变标志
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.
3．对于有气体参与的可逆反应
十三、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
?Al、Si?OH???H2? ??（1） 单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?? Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2????碱（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
?2．与酸反应产生气体 ???HCl???H2???浓HSO
金属??SO2?????? ??HNO????NO2?、NO? ??浓HSO（1） 单质?????SO2?、CO2???????C? ?浓HNO????NO2?、CO2?????
?非金属?浓HSO??????SO2? ????S?浓HNO?
?????SO2?、NO2????
243243243
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体
（1）单质
??2Na?2H2O?2NaOH?H2????2F2?2H2O?4HF?O2?H?CO2?HCO????CO2?33???2?H?化合物SHS???H2S?（2） ???H2??SOHSO???SO2?33??????????2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??（2）化合物 ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?? ?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??
?CaC2?2H2O?Ca?OH?2?C2H2?H2O2?? ?CO3HCO3????CO2??Al?OH?3??2?5．强烈双水解 H2O3??Al与?SHS????H2S??Al?OH?3?
?H2O???Al?OH?3? ?AlO2??6．既能酸反应，又能与碱反应
????（1）单质：Al
（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与Na2O2反应
9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解
?Al?O2??Al2O3?熔融?????电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???CO2??O2??Na2CO3?????HO2???O2??NaOH???8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
高温??金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物??
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO?催化剂???4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属
?1.金属?盐?金属?盐??2.铝热反应
H或HO?????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ??2
?点燃???2MgO?C?2Mg?CO2???2F2?2H2O?4HF?O2??高温??Si?2CO?2C?SiO2??（3）非金属→非金属 ?高温??CO?H2?C?H2O?? ??Cl2(Br2、I2)?H2S?S?2HCl（HBr、HI）
高温?H2?金属氧化物????金属?H2O?（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2 ?14、一些特殊的反应类型：
? 化合物+单质 化合物+化合物 如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
? 化合物+化合物 化合物+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
? 化合物+单质 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O
??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O??
NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442?? ?2Cu(NO)???2CuO?4NO??O??322（2）硝酸盐 ?????2Ag?2NO2??O2??2AgNO3?216．特征网络：
O2??D(酸或碱) （1）A???B???C??OOHO???NO???NO2????HNO3 ①NH（气体）3222O2H2O??H2SO4 ②H2S（气体）???SO2???SO3??OOHO??H2CO3 ③C（固体）???CO???CO2??222O2O2H2O??NaOH ④Na（固体）???Na2O???Na2O2??强酸（2）A— ???气体B????强碱 ?O2O2H2OA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
??气体C???