A Ds原子的电子层数为7 B Ds是超铀元素 C Ds原子的质量数为110 D Ds为金属元素
70．据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子
169（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子110，这种新元素存在的时间不X（暂用X表示）
到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。以下关于对该元素叙述中正确的是
A 这种元素与82Pb同一族 B 这种元素肯定是IB的金属元素 C 这种原子的中子数为159 D 这种元素属第六周期元素
71．俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103，则关于R的下列判断正确的是
A 它的质子数为103 B 它位于周期表第七周期 C 它位于周期表第ⅠA族 D 它有很强的氧化性
72．科学家预测：原子序数为114号的元素具有相当稳定的同位素。下列关于114号元素的性质预测肯定不正确的是
A 它有7个电子层，最外层有4个电子 B 它具有＋2、＋4价，且以＋2价为主 C 它的金属性比铅强 D 它是一种具有放射性的非金属元素 73．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：
A 它的中子数是118 B 它是第八周期元素
C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是8
74．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A 该元素属于第七周期 B 该元素位于ⅢA族
C 该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D 该同位素原子含有114个电子，184个中子
75．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有
A 5种、10种、15种 B 8种、18种、18种 C 8种、10种、15种 D 9种、10种、15种
76．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A 第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 B 第2列元素中肯定没有非金属元素
C L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与元素原子L层电子数相等 D M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与元素原子M层电子数相等 77．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
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A 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B 第2列元素中有定没有非金属元素
C 第17列元素中的第一种元素的非金属性最强 D 第16、17列元素都是非金属元素
78．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是
A 第1列元素种类最多
B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反 C 第15列元素形成的化合物最多
D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列 79．167号元素R处于 周期，它的最高正化合价是 ，最低负化合价是 。 80．根据元素周期律，116号元素E应处于第七周期第 族，它应该属于 （填金属或非金属），它的价电子层电子排布式为 ，它的氯化物和最高价氧化物的分子式为 。
81．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 （气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。
82．A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少5个和4个，则A的周期和族可能是 ，B的周期和族可能是 。
83．X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能是：n＋3、n－7、n＋11、 、 、 。
84．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。
（1）以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔Md（Mendelevium，门捷列夫）、锯Cm（Curium，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘No ，锿Es 。
（2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋Po（Polandium，居里夫人的祖国——波兰），则锗Ge、钌Ru、钫Fr分别是指哪个国家 、 、 。
85．阅读材料，回答文中的问题：
化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡，或者是表示这一元素的某一特性。
（1）以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔Md（Mendelevium，门捷列夫）、锯Cm（Curium，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘No ，锿Es 。
（2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋Po（Polandium，居里夫人的祖国——波兰），镓Ga（Gallium，镓的发现者布瓦菩德郎是法国人，家里亚是法国的古称），则锗Ge，钌Ru，钫Fr分别是指哪个国家 ， ， 。
（3）以表示这一元素某一特性的如：碘I（紫色的意思，碘蒸气是紫色的），则氯Cl是来源于 ，溴Br是因为 。
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86．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。
（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________（填化学式），其沸点比液氨____（填“高”或“低”），稳定性比氨_____（填“好”或“差”），该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为____________________。
（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N－N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
＋
（3）1998年，美国科学家卡尔·克里斯特合成了具有高能量的正离子N5是一种“V”
＋
字形的结构，在N5中每个氮原子最外层都满足“8电子稳定结构”，整个结构中含有两
＋
个N≡N键，推测N5离子的结构式为_________________________________________。
87．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 a e i f c d g b h j （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。 （2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________（写名称）。它在空气中燃烧时生成物的电子式为___________，将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中，氧化产物有（写化学式）___________________。
＋－
（3）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。
H（a）HHNHHH测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_____________。（填写字母）
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应的方程式______________。
88．
NNHH H （b）HHHOHHOHHHOOHHH（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备(b)F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预(a)(b)(a)N（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与
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最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称）， 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
89．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
A 元素①的单质 B 元素②的单质 C 元素①②形成的合金 D 无法判断 90．
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)
的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。 （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
__________________________________________________________________________
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91．下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。
据此回答下列问题：
（1）金属性最强的是（填元素符号） ；属于过渡元素的是（填元素符号） （2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）： ；D、C两元素按原子个数比1︰1形成的化合物属于 化合物，其电子式为： （3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种） 、
（4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是
（5）由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式： 若该反应中有0.5mol的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是 g。
92．下表是元素周期表的一部分。 族 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 1 2 3 ① ② ③ ⑦ ④ h ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 93．下表列出了前20号元素中的某些元索性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（10－10① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ③ ⑨ ⑩ m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 ＋l — ＋l — — 一2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋l ＋5 — —4 —3 一l — — 一3 一l 最高价态 最低价态 试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
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