（2）上述⑤、⑥、⑦三种元索中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原
－
子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许多的正六边形．此单质与熔融的②单质相互作用。形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示）．原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
94．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 电负性 元素 电负性 H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____。
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是______________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系______________________________。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是__________________________________________________。
95．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质 熔点（℃） 与水反应 与酸反应 与氧气反应 不发生化学反应 相对于A元素的原子量 A √ 1.0 B √ √ √ C √ D √ √ E √ F √ √ √ G √ √ √ H √ √ √ I √ J √ √ －150 550 160 210 －50 370 450 300 260 250 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表。
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H B A http://zhxk.net
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96．有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则。请回答下列问题：
（1）简述对角线元素化学性质之所以相似的原因（以Li、Mg为例）。 （2）锂在空气燃烧时，除生成 外，也能生成微量的 。
（3）铍的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，证明这一结论的有关反应的离子方程式为： 。
97．两种非金属元素彼此距离两个周期，其单质Xm、Yn都是无放射性的固体，能发生反应：Xm＋Yn＋H2O→HY＋H3XO4＋XH4Y，试判断m、n的值，并确定Xm、Yn各是什么物质?简述理由。
98．1989年IUPAC无机化学命名委员会决定把原长式周期表改为“18列新体系”。 （1）1990年北京大学张青莲教授等测定了某元素X的相对原子质量，获得国际原子量委员会的确认，从而创造了中国科学家测定的相对原子质量数值被国际采用的先例。X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。其化合物XP、XAsyP1－y是人们熟悉的半导体材料。X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。
（1）写出X的元素符号．
（2）这个元素在“18列新体系”调期表中第几周期、第几列？
99．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空： （1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数） C组
100．根据国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）推荐的命名法，108号元素的符号为 ；123号元素的符号为 。
101．说明为什么过渡元素中第Ⅷ族有九个元素而别的族只有三个元素？
102．2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第
166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
元素代号 Q 中学综合学科网
I1 I2 I3 I4 9400 http://zhxk.net
2080 4000 6100 第 17 页 共 25 页
R S T U 500 740 580 420 4600 6900 9500 1500 7700 10500 1800 2700 11600 3100 4400 5900 103．在周期表中，最可能处于同一族的是
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U 104．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
＋－＋－＋－
A Q2＋2e→Q B R2＋2e→R C S3＋3e→S
＋－＋－
D T3＋3e→T E U2＋2e→U
105．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4 106．S元素最可能是
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素 D 准金属 E d区元素
107．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1） D 氢（1s1） E 氦（1s2）
108．合成新的超轴元素和超重元素是核化学家奋斗目标之一。这些新元素的合成不仅将填满第七周期，而且还将建造第八、九周期。根据现有知识来推论，如果按照每一周期末尾应有一个类似稀有气体的元素来推算，则稀有气体的原子序数与每周期的元素数的规律为：稀有气体的原子序数（填适当的数字）＝ ×（ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ??）。第八、九周期的类似稀有气体的元素的原子序数分别为 、 。
109．既然元素有成为金属和非金属的两种可能性，为什么元素周期表中的一百多种元素中，绝大多数为金属？其主要原因是 。
110．为了合成超重元素，人们尝试用重离子轰击锕系元素。在20世纪70年代初第104号和105号元素还没有被合成出来之前，某些研究者就已把这两种元素分别称为类铪和类钽。试说明命名的依据是什么？
111．近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”（奇异的、有魔力的数）时，这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的，中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数，具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X（称为超重元素）。若已知原子结构规律不发生变化，该元素X就是第 周期第 族元素，其最高氧化物的分子式为 ，再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y，它应是第 周期第___族元素。
112．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？
113．超重元素“稳定岛”的假说预言自然界可能存在原子序数为114号稳定同位素
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298114X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
298X原子的核外电子排布式 （1）114 。
（2）它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？
（3）写出它的最高氧化态、氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。 （4）它与氯能生成几种氯化物，哪种较为稳定？
（5）如果存在第八周期的超重元素，此周期可包括多少种元素？理由何在？ （6）X单质的硬度 （填“大”、“小”），熔点 （填“高”或“低”）。 114．元素的性质能用元素周期表预言。请根据元素周期律的有关知识回答下面近来合成的114、116和118号元素的有关问题：
（1）给出位于元素周期表中114、116和118号元素上方的元素名称和元素符号； （2）预言114、116和118号元素的电离能之间的大小关系。预测它们的电离能与同族上方元素的电离能的大小，阐述你的理由；
（3）预测114号元素的氧化态，哪种氧化态较稳定。请说明理由；
（4）试说明114、116、118号元素能人工合成出来，而113、115和117号元素却没有人工合成出来？
115．最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素。稳定岛理论认为，这些元素的原子核恰好处在核素“海洋”中浮起的一群由较稳定核素构成的“岛屿”上。问：这些元素是第几周期、第几族元素？
116．我们现在使用的周期表是根据原子的电子特征构型的不同来划分的：7个主族（仅最外层电子未填满的元素），7个副族（电子最后进入的轨道为d轨道），1个零族（ns2，
～
np6），1个第八族（nd68）。由于这种排法的某些方面还不能令人满意，因此有人建议根据
＋
“最高价阳离子”电子排布的相似和差异来分主副族。例如：S、Cr、Se原子及其M6的
＋＋
电子构型分别为：S 2s22p63s23p4、S6 2s22p6、Cr 3s23p63d54s1、Cr6 3s23p6、Se
＋＋＋＋
3s23p63d104s24p4、Se6、Se 3s23p63d10。从上述M6可以看出，S6和Cr6的结构较接近，
＋
都可以用ns2np6表示，规定为ⅥA族，而Se6电子构型为ns2np6nd10，规定为ⅥB族。按照这个规定，新旧周期表中哪些族的元素是统一的（即完全相同）？不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做了怎样的变动？
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参考答案（32）
1 B 2 D 3 D 4 A 5 C 6 D 7 D 8 B 9 A、D 10 D 11 C 12 D 13 C 14 C 15 C 16 C 17 B 18 C 19 D 20 D 21 A 22 A、D 23 A 24 A 25 D 26 B 27 D 28 C 29 D 30 C、D 31 D 32 C 33 A 34 D 35 C 36 A、C 37 C 38 B、C 39 D 40 D 41 D 42 D 43 A
44 50 六 四
45 Na2O， K2S， MgF2，46 锂、硅 铍、氩 47 N O P 48 （1）正四面体
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