为晶体) 溶解性 ＋ 溶解度相对小 快，HCO3+H==H2O+CO2↑ 不反应 ―＋易溶于水 ―＋ 与H 反应 慢，CO32 +2H ==H2O +CO2 ↑ 与可溶性钡、钙盐 热稳定性 Ba2 +CO32==BaCO3 ↓＋―Ca2+CO32==CaCO3 ↓ ＋―稳定，受热，难分解，Na2CO3 ·10H2O 易风化 不 稳定，2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ 发酵粉，制药 用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 ［思考1］Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？ ［投影总结］ 1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法 ○2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ 2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH ○ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2 ○ Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 ［思考2］Na2CO3 与HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何？ ［投影总结］ 1 在盐酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，立即产生气泡 ○ 2H +CO32 ==H2O +CO2 ↑ ＋―2 在Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡 ○ CO32 +H==HCO3―＋―＋― HCO3+H==H2O +CO2 ↑ ［思考3］如何鉴别Na2CO3 与NaHCO3 ［投影总结］ 1 利用热稳定性不同 ○2 与酸反应速率不同 ○3 阴离子不同，分别加CaCl2 和BaCl2 溶液 ○［讲］Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法------侯氏制碱法 ［板书］(4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法 ［投影］侯氏制碱法的过程 1 向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2 ○ ＋＋ NH3 +H2O+CO2==NH4HCO3 依据NaHCO3 溶解度小，会从溶液中析出 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3 ↓+NH4Cl ∴ NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝＝NaHCO3↓＋NH4Cl 将NaHCO3 晶体滤出，NH4Cl可作氮肥 2 2NaHCO3 ○ △ Na2CO3 +H2O+CO2 ↑ ［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na、K盐全溶，用离子反应是不可能把Na、K鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？ 同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？ （可能存在一些物质改变了火焰的颜色） ［讲］这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。 ［演示实验］NaCl、NaOH、Na2SO4 的焰色反应 （有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的） ［演示实验］K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应 实验现象：K2CO3－黄紫色 CuSO4－绿色 BaCl2－黄绿色 CaCl2－砖红色 ［讲］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。 ＋＋ 由实际生活引发疑问 学生活动，自学，分析，并总结焰色反应的操作。 ［板书］3、焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 ［讲］要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。 ［问］那么，应如何操作焰色反应的实验呢？ ［板书］（2）操作：洗――烧――蘸――烧 ［投影总结］ 1 洗---用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯○化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高) 2 烧---用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂○质) 3 蘸---用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质 ○4 烧---将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。 ○ ［讲］值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身 在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好， 也可用Fe、Ni、W来代替。 ［师］下面，请两们同学分别来做NaCl、KCl 的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。 ［师］现在，我再来做一次KCl的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看 颜色。 增强学生的动手能力，［板书］钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。 加强课堂互动 ［讲］焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少 量Na，由于K 焰色反应非常浅，容易被Na 干扰。 1 离子检验 ○2 焰色材料 ［板书］（3）用途： ○＋＋黄色 紫色 ［知识拓展］――漫话焰火 “火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火， 给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。 1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。 常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为 S＋2KNO3＋3C＝＝K2S＋3CO2↑＋N2↑ 学生活动，总结归纳焰色反应用途 反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压 力，将焰色射送出去。 2、五光十色的焰色――火焰发色剂 Sr(NO3)2――红色 NaNO3――黄色 Ba(NO3)2 ――绿色 LiNO3――紫红色 Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光 火花――Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。 浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。 燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。 ［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。 CommandButto ［自我评价］ 1、关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ） A、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B、它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C、它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na D、它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2 2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素 C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含有钾元素 ＋ A BD 教学回顾：
教 案
课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(二) 教 学 目 的 情感 态度 重 点 知识 与 技能 过程 与 方法 1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。 2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 授课班级 课 时 1、以Al2O3 、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 价值观 氢氧化铝的性质 难 点 两性氢氧化物概念的形成。 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二、铝的重要化合物 1、氧化铝( aluninum oxide) Al2O3是典型的两性氧化物（amphoteric oxide） Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O 2、氢氧化铝（aluninum hydroxide） Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxide） （1）化学性质： Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O H＋＋AlO2―＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH― 酸式电离 碱式电离 （2）Al(OH)3 的制备 ［投影实验3-7］Al(OH)3 的制备 Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋ Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O