NaOH溶液，观察并描述发生的现象。 加 NaOH 溶液 离子 方程式 Fe3+3OH==Fe(OH)3↓ ＋― FeSO4 溶液 开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+2OH==Fe(OH)2 ↓ ＋―FeCl3 溶液 立即产生红褐色沉淀 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ［讲］生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生 成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧 化了？ (被空气中O2氧化) ［讲］由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水， 尽量降低O2的溶解度。 ［思考1］实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？ (Fe SO4 易被空气中O2氧化) ［思考2］怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？ ＋ Fe(OH)3 红褐色固体 难溶于水 三元弱碱 ＋(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解) ［思考3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？ (Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气) ［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。 ［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较 色态 溶解性 类别 与非氧化性酸 与氧化性酸 稳定性 制法 转化关系 ＋Fe(OH)2 白色固体 难溶于水 二元弱碱 Fe(OH)2 +2H == Fe2+2H2O ＋总结归纳，填写表格 Fe(OH)3 +3H == ＋ Fe3+3H2O ＋3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O 分解产生很复杂 Fe2+2OH==Fe(OH)2 ↓ ―Fe(OH)3 +3H == ＋Fe3+3H2O ＋2Fe(OH)3＋ △ Fe2O3+3H2O Fe3+3OH==Fe(OH)3 ↓ ―4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 ［板书］3、铁盐和亚铁盐 (1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4 具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3 具有强氧化性 ［实验3-10］Fe3的检验 ＋ 实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录 FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液 呈血红色 无变化 ［板书］（2）Fe3＋ 的检验 Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色） ［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3，险些之外，还可用与NaOH溶＋液反应。 ［板书］Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2 （白色絮状沉淀） 4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓ 白色――灰绿色――红褐色 Fe3＋＋3OH― ＝＝Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀） ［科学探究］Fe3 的氧化性 ＋实验步骤：在盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管， 充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水， 又发生了什么变化？ FeCl3溶液中加入 铁粉，KSCN溶液 氯水，振荡 现象 不显血红色 显血红色 反应的离子方程式 2Fe3+Fe==3Fe2 ＋＋ ―2Fe2 +Cl2==2Fe3+2Cl ＋＋ ［板书］(3) Fe3＋的氧化性 ＋＋＋［讲］Fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2 ；而Fe2 在较强的氧 ＋ 化剂的作用下会被氧化成Fe3 ［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 ［小结］Fe3和Fe2结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这＋＋ 节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。 ［自我评价］ 1、制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 +CuCl2 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，B 反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁铜都有 D、烧杯中铁铜都无 2、方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________； (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法； (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再 图1 实验装 方法一： (1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。方法二： (1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开始产生的气体 挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。 方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1) 在试管I中加入的试剂是________________； (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________； (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是______________； (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。 教学回顾：
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