中考化学复习身边的化学物质：水和溶液
1.水： ①认识水的组成。 ②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 ③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用 水的意识。 2.溶液： ①认识溶解现象。②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。④能配制一定溶质质量分数的溶液。 ⑤了解结晶现象。⑥能说出一些常见的乳化现象。 ⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。⑧能进行溶质质量分数的简单计算。 围绕考纲我们应掌握如下要点： 1.水： ①正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方法。 ②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。 ③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。 2.溶液： ①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。 ②通过实验认识水溶液的一些性质。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。 ④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。 ⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。 ⑥记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 ⑦结晶方法及其在生产生活中的应用。 ⑧学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。 考点 ①对水的综合认识 水 ②电解水 ③水的净化 考情回顾 (河北省) ①溶液 ②饱和溶液& 不饱和溶液 溶液 ③溶解度、溶解度曲线 年份 2012年4题(2分)单选 考查方式 考查对水的认识 中考说明 解读考纲 2011年30题（4分） 考查水电解实验 2012年14题(2分)单选 以水的组成、净化、软硬水综合2011年29题(3分)填空 认识水 2011年29题(2分)填空 考查溶液形成、乳化作用 2012年14题(2分) 选填 以图示形式考查溶解热量变化 2012年6题(2分)单选 2011年6题(2分)选择 2012年7题(2分)选择 2011年36题(5分) 考查饱和与不饱和的转化、结晶 以溶解度曲线考查溶解度及应用 利用守恒关系解方程式计算表格沉淀 利用守恒关系解方程式计算图示气体 ④溶质的质量分数 2012年36题(5分)计算 命题预测 创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。 溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。
【教材放大镜】 知识点一 水(H2O)
1.水的组成、性质与用途 组成 构成 物性 水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。 每个水分子是由 和 构成。 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，4℃时密度最 ，为1ｇ/cm3，冰的密度比水 。 化学反应 化学方程式 现象 ①水通电分解 性 质 化②水与二氧化碳性 反应 ③水与氧化钙反应 用途 水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。 2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别 不同的水 成分 本质区别 由低到高 沉淀 水 水 纯净物 矿泉水 含有可溶性矿物质 混合物 原理 ①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明矾做吸附剂） 把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠” 利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质 作用 除去不溶性杂质 硬水 较多可溶性Ca2+、Mg2+ 海水 还含有较多可溶性较少Ca2+、Mg2+ 盐等物质 软水 3.水的净化 过滤 吸附 除去不溶性杂质 除去可溶性杂质和不溶性杂质 ①除去可溶性杂质和不溶性杂根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合蒸馏 质； 物等分解生成沉淀 ②硬水软化。 4.爱护水资源 水的存在 地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到 。 ①生活、生产的用水量不断增加； ②工业生产中的“三废”（ 、 、 ）的任意排放； ③农业中化肥、农药的不合理施用； ④生活污水的任意排放。 ①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。 ①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放； 农业上农药、化肥合理使用； 生活污水集中处理达标后再排放。 ②加强对水质的监测，及时化解水质危机； 水资源危机 节约 爱护 水资源 防治 措施
知识点二 溶液 1.溶液 定义 组成 特征 溶解时 的现象 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。 ①溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。 ②溶剂 能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。 性、 性 ①温度升高 ②温度下降 ③温度不变 指示剂 ①酸性 ②中性 例如： 、 、 例如： 、 、 例如： 、 紫色石蕊 无色酚酞 变 色 不变色 不变色 不变色 pH(范围为 ) pH＜ ，pH越小酸性越 ； pH＝ 酸碱性 注意 ③碱性 变 色 变 色 pH＞ ，pH越大碱性越 。 酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的 。 ■去除油污的三种方法 药品 洗涤剂 汽油 原理 例如 洗涤剂清除餐具上的油污 汽油洗去机器上的油污 炉具清洁剂清除炉具上油污 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。 油污 氢氧化钠 与油污发生 反应 2.饱和溶液与不饱和溶液 概念 相互 转化 饱和溶液 在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液 不饱和溶液 还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。 不饱和溶液 一般情况： 饱和溶液 升温或加入 降温或 或加入 应用 3.溶解度 从海水中蒸发水分得到食盐 定义 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的（S） 质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 影响因素 温度：温度越高，固体溶解度 定义 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 ①“陡升型” ②“缓升?三线 型” ③“下降型” ①曲线上的?四点 点 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ，如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如 ； 极少数物质溶解度随温度升高而 ，如 。 所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。 固体 溶解度 溶解度曲线 涵义
②两曲线交点 ③线上方的点 ④线下方的点 参见下方练习题 两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。 在该温度下，该溶液是 且有部分 ； 该温度下，该溶液是 。 应用 气体 溶解度 溶解性 定义 影响 因素 定义 影响因素 在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ①温度：温度越高，气体溶解度 ，如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”； ②压强：压强越大，气体溶解度 ，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。 指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。 溶质种类、溶剂种类、温度等。 物质的溶解性 易溶 与溶解度关系 可溶 难溶（不溶） 20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ 【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。 ①Q点的含义： 。 ②P点的含义： 。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。
⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。
⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多
是 物质，无晶体析出是 物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。 ⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。 ⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。
⑩在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？ 。 4.结晶
5.配制一定溶质质量分数的溶液 类型 步骤 仪器 用固体配制 计算、称量、溶解 天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 计算、量取、稀释 量筒、滴管；烧杯、玻璃棒
6.有关溶液中溶质的质量分数的计算
?有关公式(注意单位统一):
①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100% ③饱和溶液中溶质的质量分数:
饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100% ?计算类型
①溶液加水稀释的计算：
稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) ②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) ③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑ ■溶解度&溶质质量分数的比较 定义 溶解度 溶质质量分数 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶溶质质量与 质量之比。 剂中达到 时，所溶解溶质的质量。 ①物质溶解性大小的定量表示。 ②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 与温度 关 在 g溶剂中 一定是 溶液 克（g） 溶解度(S)=——————×100g ①是溶液浓稀的定量表示。 ②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。 与温度 关 溶剂的量不一定是100g 饱和溶液与不饱和溶液均可 比值无单位。常用百分数(%)表示 溶质的质量分数=————×100% 表示意义 温度要求 溶剂的量 溶液类型 单位 计算公式 ■重点疑点讨论 1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。 2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？
3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。 4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？
5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入 ．．．．．
到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。 ．．．．．
6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？
7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？ 8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中
析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。 9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？ ■知识系统再现
1.水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。
2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：一般情况 ①降温②加溶质③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液 ①加溶剂②升温
3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关