（如温度），气体物质还与压强有关。
4.固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。
5.溶解度和溶质质量分数的关系： 溶质的质量分数 受温度影响 不受温度影响 区别 指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数 单位g 无单位 联系 饱和溶液中溶质质量分数＝ 溶解度 溶解度×100% 100?溶解度6.溶液的酸碱性的表示方法：pH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用pH测纸。 7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。 8.有关计算： 计算类型 1.基本计算 2.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 3.稀释计算 依据 溶质的质量分数的概念 溶液密度与溶质的质量分数概念 稀释前后溶质的质量相等 内容 m水、m质、m液及ω互换 ρ、m质、m液及ω计算 溶液加水稀释计算 计算式 ω＝（m质/m液）×100％ ＝[ m质/(m质+m水) ]×100％ ω＝m质/（ρ·V液）×100% m1×ω＝[m1+m水]×ω2 ?.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。 ●计算时的注意点：
①溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后
计算；
②在运算过程中，质量的单位要统一；
③因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
④若溶质虽不与水发生反应，但没全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。
⑤若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
⑥关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 ●解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。 ?.溶液的稀释与浓缩的计算
①溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。 ②溶液稀释的方法是加溶剂。
一、选择题（每题2分，共40分。）
1、下列关于水的性质的叙述中，属于化学性质的是（ ）
A．降温到0℃，水结成冰 B．加热到100℃，水变成水蒸气 C．水蒸气遇冷，凝结成水 D．给水通电，生成氧气和氢气
2、从一杯食盐水的上部取出一些溶液，测定它的密度是ag/mL,再从下部取出一些溶液，测定它的密度，其数值应该是（ ）
A．大于 a B、小于a C、等于a D、无法判断
3、小兰通过化学方程式知道，通电分解水时生成氢气和氧气的体积应该为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1。针对这一发现你认为下列做法中不可取的是（ ）
A. 反复多次实验查找原因
B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以诊断实验已经成功 C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 D. 查找实验装置是否漏气
4、已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是（ ） 版权：侯红吉
A．70g B．69g C．68g D．67g
5、海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能用来淡化海水的是（ ） A.过滤 B.蒸馏 C.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏
6、地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是（ ）
A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花
C．不间断放水刷牙 D．用大容量马桶可以冲洗得更干净
7、今年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。下列关于水的认识正确的是（ ） A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水
B．通过电解水试验，可知水是有氢气和氧气组成的 C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法
8、灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（ ）
9、用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④① 10、据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14%，属于严重缺水的城市。并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多。因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区主要供水河流——蔷薇河水质的建议，其中不合理的是（ ） A．严禁将含磷废水排入河中
B．坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥 版权：侯红吉 C．严禁在河边随意堆放生活垃圾
D．严禁在河北丢弃含汞、铅等金属的废旧电池
11、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有
发生变化的是（ ）
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 12、今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有： ①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，合理处理的顺序是（ ） A．③①②④ B.②④③① C.④③①② D.④③②① 13、下列说法中不正确的是（ ） A、碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘
B、浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变 C、析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液
D、葡萄糖、植物油、蛋清都可溶于水形成溶液
14、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ） A．晶体质量减少 B．晶体质量不变 C．溶质质量分数增大 D．氯化钠溶解度增大
15、在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液 D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
16、稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（ ） A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL
17、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
18、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
19、室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入l00g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正
确的是（ ）
A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 20、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．①②两溶液的质量一定相等 B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少 版权：侯红吉 D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 二、简答题（每空2分，共40分。）
21．2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用。
?向水样中加入明矾，经溶解、静置、 （填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其 性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
?“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可在一定范围内再次使用的非饮用水，利用“中水”的实际意义是 。 22．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
?从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
?0.9%的医用生理盐水可归于上图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
?生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。 23．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
?B是 的溶解度曲线。 ?60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g。 24．请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
?t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。
?将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 。
?要把B的a溶液转化为b的溶液，你可用 。 25．小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线： ?若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。
?我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和硝酸钾，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
26．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解废/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 (1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出? (填“有”、“没有”或“不确定”)。 三、实验探究题（每空1分，共10分。） 版权：侯红吉
27．下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：