2018届全国卷高考考前适应性试卷（三）
化 学
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”
B．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 C．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热
D．唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程
【答案】A
【解析】A项，绿矾不能电离出H+，之所以有“味酸”，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B 正确；C．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热是正确；D．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，所以D选项是正确的；答案：A。
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
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C．常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D．晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成） 【答案】B
【解析】A、标况下，CCl4是液体，故A错误；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为(CH2O)n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确；C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C错误；D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D错误；故选B。
9．下列说法正确的是
A．分子式为C4H8O2的有机物共有5种
B．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸 C．乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物 D．植物油中不可能含有碳碳双键 【答案】B
【解析】A、分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOO C3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，故A错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B正确；C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C错误；D． 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故D错误；故选B。
10．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液 将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2 B 火焰呈黄色 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 该粉末一定是钠盐 C Ksp(AgI) 【答案】C 【解析】A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误； B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，故B错误；C． 因为相同温度下Ksp(AgI) 11．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2．电池工作时，下列说法错误的是 A．负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH--6e-===N2↑+CO2↑+5H2O B．正极附近溶液的pH增大 C．隔膜只允许阳离子通过 D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况） 【答案】C 【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：CO(NH2)2+6OH--6e-===N2↑+CO2↑+5H2O ；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，以此解答该题．A．负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH--6e-===N2↑+CO2↑+5H2O ，A正确；B．正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C．为维持溶液的电中性， 正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D．根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为1/10mol，根据正极反应可得消的耗O2为：1/10×1/4×22.4=0.56L，D正确；答案选C。 12．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是 3 A．Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族 B．Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应 C．M的非金属性比Z的弱 D．原子半径比较： X 【解析】Y元素原子电子层數等于最外层电子数，Y是Al元素，根据四种短周期元素在周期表中的位置，Z、M、X分别是Si、N、O；Si位于元素周期表中第三周期、第IVA族，故A正确；氧化铝和水不反应，故B正确；N的非金属性大于Si，故C错误；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径N>O，故D正确。 13．25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 A．pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- ) B．欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA) 【解析】 pH=5.75的溶液呈酸性，c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )不符合电荷守恒， cA?cH??????cc?HA?故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是 ?H??10??4.75，A-的水解平衡常 KW10-14=-4.75=10-9.25数为Ka10，HA电离大于A-水解，欲得W点所示溶液，c(KA) c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，则c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)， KW10-14=-4.75=10-9.25符合电荷守恒，故C正确；根据B选项，A-的水解平衡常数为Ka10，lgKb=-9.25， 4 故D正确。 26．（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。 （1）该实验的操作依次是 （填序号）。 A．加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯 B．将生铁丝上提离开液面 C．连接好装置，检验气密性，加入试剂 （2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO2，你同意吗？为什么？ 。 （3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量） ① ② ③ ④ ⑤ ⅰ．装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是 → → → → 。（填装置的编号） ⅱ．证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。 （4）已知A瓶中为200 mL 0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：⑤中反应结束后，通N2将⑤中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.2000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定。 ⅰ．装置①的A中发生反应的离子方程式为 。 5