化学平衡的移动
第1课时 影响化学平衡状态的因素
[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。
1．浓度的变化对化学平衡的影响
实验探究
2－
实验原理：Cr2O7＋H2O
－＋
2CrO24＋2H
橙色 黄色
－
实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。
－
②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。
－
③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－
实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋
减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响
其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。 3．温度的变化对化学平衡的影响
实验探究
2＋－
实验原理：Co＋4Cl
－
CoCl24 ΔH>0
粉红色 蓝色
实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。
实验现象及结论： 溶液的颜色 平衡移动的方向 室温 粉红色 平衡不移动 热水 溶液蓝色加深 升温，平衡向正反应方向移动 冰水 溶液粉红色加深 降温，平衡向逆反应方向移动 基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。 4．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
知识点一 外界条件的改变对化学平衡的影响
1
1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O末，溶液中发生的变化是( )
＋
A．H浓度减小，HClO浓度减小
＋
B．H浓度增大，HClO浓度增大
＋
C．H浓度减小，HClO浓度增大
＋
D．H浓度增大，HClO浓度减小
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉
2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①HUr＋H2O
Ur－＋H3O＋，
尿酸 尿酸根离子
－＋
②Ur(aq)＋Na(aq)
NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 知识点二 勒夏特列原理
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OB．对2H2O2
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H2
压的措施
[来源学+科+网Z+X+X+K]2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高
5．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下
列叙述错误的是( )
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体 B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应 C．若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体 D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大 6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝
mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是－373.2 kJ·
( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
2
参考答案
1. 答案 C
解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐
＋
酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H浓度减小，平衡Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO向正
反应方向移动，故HClO浓度增大。
2. 答案 C
解析 减小压强、体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3. 答案 B
解析 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应
－＋
②Ur(aq)＋Na(aq)
NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。
4. 答案 B 5. 答案 C 6. 答案 B
解析 降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。
练基础落实
1．N2(g)＋3H2(g)在某温度下，反应：
2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，
下列说法中正确的是( )
A．温度不变，缩小体积，N2的转化率增大 B．温度不变，增大体积，NH3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，H2的转化率降低 2．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通
入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 3．下列说法正确的是( )
A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 4．mX(g)＋nY(s)对于密闭容器中的可逆反应：
pZ(g) ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，
下列表述不正确的是( )
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
[来源学_科_网]3
5．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，达到平
衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2.1倍，则下列叙述正确的是( )
A．m＋n>p＋q B．m＋n C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积分数不变 练方法技巧 6．Y，在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、发生反应mX(g) －1 nY(g) ΔH＝Q kJ·mol 。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是( ) A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 7．下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅 B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 C．FeCl3溶液加热后颜色变深 D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深 [来源学科网ZXXK] [来源学科网] 8．对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质 量从26变为29，则下列说法中正确的是( ) A．x＋y>z＋w，正反应是放热反应 B．x＋y>z＋w，正反应是吸热反应 C．x＋y pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减 小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”) 4 10．可逆反应3A(g) 3B(？)＋C(？) ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变 小”、“不变”或“无法确定”填空。 (1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________； (2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量____________； (3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________； (4)若B不是气体，C是气体： ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________； ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。 参考答案 1. 答案 A 解析 本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。温度不变，缩小体积，平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动，N2的转化率将增大；温度不变，增大体积，平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动，NH3的产率降低；升高温度，增大体积，均使平衡向逆反应方向移动；降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，会提高H2的转化率。 2. 答案 B 解析 要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。 3. 答案 B 解析 在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。 5 4. 答案 C 解析 由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。 5. 答案 A 6. 答案 C 解析 由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m 7. 答案 B [来源学科网]解析 A项中2NO2 红棕色 ? ? N无色颜色加深，但加压使平衡向右移动，颜2O4加压后c(NO2)变大， ? ? B项中H2(g)＋I2(g)色又变浅，A正确； 2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，加压后， 3 平衡不移动，但体积变小，c(I2)增大，颜色变深，故B错；C项中Fe＋＋3H2OFe(OH)3＋ 3H＋是吸热反应，加热平衡正移，C正确；D项Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入SCN－，增 大反应物浓度，平衡正移，D正确。 8. 答案 B m 解析 M＝，m为定值，M增大，则n减小，若x＋y>z＋w，升温，平衡向吸热反 n 应方向移动，正反应为吸热反应；若x＋y 9. 答案 (1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 解析 升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m＋n>p。据此可对以下诸问题作出分析。 10. 答案 (1)变大 (2)不变 (3)变大 (4)①变大 ②变小 － 解析 混合气体的平均摩尔质量在以g·mol1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。 6