4. 答案 C
解析 由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。
5. 答案 A 6. 答案 C
解析 由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错；温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m 7. 答案 B [来源学科网]解析 A项中2NO2 红棕色 ? ? N无色颜色加深，但加压使平衡向右移动，颜2O4加压后c(NO2)变大， ? ? B项中H2(g)＋I2(g)色又变浅，A正确； 2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，加压后， 3 平衡不移动，但体积变小，c(I2)增大，颜色变深，故B错；C项中Fe＋＋3H2OFe(OH)3＋ 3H＋是吸热反应，加热平衡正移，C正确；D项Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入SCN－，增 大反应物浓度，平衡正移，D正确。 8. 答案 B m 解析 M＝，m为定值，M增大，则n减小，若x＋y>z＋w，升温，平衡向吸热反 n 应方向移动，正反应为吸热反应；若x＋y 9. 答案 (1)放 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 解析 升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m＋n>p。据此可对以下诸问题作出分析。 10. 答案 (1)变大 (2)不变 (3)变大 (4)①变大 ②变小 － 解析 混合气体的平均摩尔质量在以g·mol1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法；对于(2)气体只有一种，所以不变；对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。 6