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(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)
1．下列有关化学用语的说法中不正确的是导学号 09440612( ) A．—OH与
都表示羟基
B．如图是食盐晶体的晶胞
C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：答案：B
解析：NaCl的晶胞如下图所示。
2．下列各组微粒中，都互为等子体的是导学号 09440613( ) A．CO、NO、NaH、N2 C．CO23、NO3、BeCl2
－
－
B．SO2、NO2、N3、CNO
23
D．SiF4、SiO44、SO4、PO4
－
－
－
＋－－
答案：D
解析：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。因此满足等电子体条件的为D项。
3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是导学号 09440614( )
答案：C
2019-2020学年
4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是导学号 09440615( ) A．受外力作用时都易发生形变而破裂 B．都含有阳离子
C．一般都具有较高的熔点和沸点 D．都可采取“紧密堆积”结构 答案：A
5．下列说法中错误的是导学号 09440616( ) A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键
＋
＋
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案：A
6．下列判断正确的是导学号 09440617( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° 答案：D
解析：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4
和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
7．下列物质的性质与氢键无关的是导学号 09440618( ) A．冰的密度比水的密度小 C．SbH3的沸点比PH3的高 答案：C
解析：SbH3的沸点比PH3的高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。
8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是导学号 09440619( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．氨气极易溶于水
D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
2019-2020学年
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 答案：B
解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。
9．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：P—P：
－
198 P—O：360 O==O：498，则反应
P4(白磷)＋3O2==P4O6的反应热ΔH为导学号 09440620( )
A．－1 638 kJ·mol1
－
B．＋1 638 kJ·mol1
－
C．－126 kJ·mol1
－D．＋126 kJ·mol1
－
答案：A
解析：反应中的键能包括：断裂1 mol P4和3 mol O2分子中共价键吸收的能量和形成1 mol P4O6中共价键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol P—P键，3 mol O2含3 mol O===O键，化学反应的反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。故ΔH＝(198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3)－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－1。
10．下列各组微粒的空间构型相同的是导学号 09440621( )
①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2
2⑥SiO44和SO4 ⑦BF3和Al2Cl6
－
－
＋
＋
＋
A．全部 C．③④⑤⑥ 答案：C
B．除④⑥⑦以外 D．②⑤⑥
解析：等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总
4－2－数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO4和SO4互为等电子体，而
CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。
11．下列关于晶体的说法中，不正确的是导学号 09440622( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结
2019-2020学年
构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ C．④⑤⑥ 答案：D
解析：②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是导学号 09440623( )
B．②③④ D．②③⑦
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。 C．Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同
－
＋
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案：A
解析：X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。A项，主族元素的最高正价等于最外层电子数，X为＋5价，Z为＋3价，两者之和为8，正确；B项，同一周期原子，核电荷数大的半径小，故半径从大到小为Z＞W＞Q＞X＞Y，B项错；C项，O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，C项错；D项，非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物H2SO4＜HClO4，D项错。
13．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是导学号 09440624( )
A．配位体是Cl和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4，配离子是[TiCl(H2O)5]2
＋
＋
－
C．内界和外界中的Cl的数目比是1
－
－
2
C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀 答案：C
2019-2020学年
解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O，配位数是6、中心离子是Ti3
＋，1
个Cl－和5个H2O分子在内界、2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉
淀。
14．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是导学号 09440625( )
A．CBr2F2 C．CH3CH2CH3 答案：D
解析：具有光学活性的一定是手性分子，而手性分子中一定含有手性碳原子。D中，标
B．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)COOH
注“*”的为手性碳原子：。
15.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是导学号 09440626( )
A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D．六氟化硫分子是极性分子 答案：C
解析：SF6分子中，S和F的化合价分别是＋6和－1，S的化合价已达到最高价，不会再升高，而F的氧化性比O强，所以六氟化硫不易燃烧，A错；SF6分子中的硫原子并不是8电子稳定结构，氟原子满足8电子稳定结构，B错；SF6分子中只有S—F极性共价键，均为σ键，具有正八面体立方体构型的SF6是非极性分子。
16．下列说法中正确的是导学号 09440627( ) A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．N—N、N==N、NN键能之比为1.00
2019-2020学年
2.174.90，说明N2分子中π键键能>σ键