键能
答案：D
解析：A中，键长越长，键能越小；B中，ⅡA族中的Be和ⅦA族中的Cl，可以形成BeCl2分子，其中Be与Cl之间以共价键结合；C中，水分子中键角为105°。
17．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是导学号 09440628( ) A 表述1 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 答案：B 解析：A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子，在水中溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成的化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项P4O10溶于水生成电解质，可以导电，C6H12O6溶于水不导电，故表述Ⅰ不正确，Ⅰ和Ⅱ不存在因果关系。
二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18．(10分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。导学号 09440629 (1)第三周期原子半径最小的元素__________。 (2)第一电离能最大的元素__________。 (3)电负性最大的元素__________。
(4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。
(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。 (6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。 (7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。
(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
(9)写出铜元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。
－表述2 NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 ＋B C D 2019-2020学年
答案：(1)Cl (2)He (3)F (4)K (5) 188O (6)31
(7)
(8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2 (9)第四周期ⅠB族 ds
解析：根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。
19．(8分)上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。导学号 09440630
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________。 (2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图(正方体)是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置________。
(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其原因可能是________。 A．氙的含量比较丰富 C．氙原子半径大，电离能小
B．氙的相对原子质量大 D．氙原子半径小，电负性大
(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为________(填“极性”或“非极性”)分子。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2 (2)正方体的八个顶点和六个面心 (3)C (4)极性
解析：(3)与F、O形成的化合物中，氙显正化合价，故C项正确。(4)孤电子对的排斥作用使XeO3空间结构不对称，为极性分子。
20．(9分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C比E少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：导学号 09440631
(1)①元素电负性：D________E。
②A、C单质熔点：A________(填“>”或“<”或“＝”)C。 (2)AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为________。
(3)F的核外电子排布式为________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀
2019-2020学年
＋
－
溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH3之间的化学键为________。
(4)B的氢化物的沸点高于D的氢化物，其原因是________。
(5)元素X的某价态阴离子Xn中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如
－
图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为________，晶体中每个Xn被________个等距离
－
的C包围。
＋
答案：(1)①< ②> (2)分子晶体
(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 配位键
(4)H2O分子间除了范德华力之外，还形成分子间氢键，而H2S分子间只有范德华力 (5)3
1 6
解析：由题设条件可知A为C，B为O，C为Na，D为S，E为Cl，F为Cu。(5)8个11
Xn－在顶点，8×＝1个；12个C＋在棱上，12×＝3个。即1个晶胞中有1个Xn－、3个
84C＋。
21．(7分)Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：导学号 09440632
(1)下列说法正确的是________(填序号)。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 C．电负性As>Ga
B．第一电离能As>Ga D．原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；
(3)AsH3空间构型为________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为______________；
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因__________________，Cu2的核外电子排布式为
＋
________________________。
2019-2020学年
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和________。
答案：(1)BC
(2)(CH3)3Ga＋AsH3=====GaAs＋3CH4 (3)三角锥 sp2
(4)铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (5)离子键 配位键
22．(15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：导学号 09440633
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。 (5)这5种元素形成的一种1
1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴
700℃
向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________。
答案：(1)N (2)sp3 H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3 H2SO3 (4)＋1
22(5)SO24 共价键和配位键 H2O H2O与Cu的配位键比NH3与Cu的弱
－
＋
＋
2019-2020学年
解析：本题主要考查物质结构知识，意在考查考生的抽象思维能力、推断能力以及对知识迁移能力。
由题意推出元素a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。(1)N、O、S中第一电离能最大的是N，Cu的价层电子轨道示意图为：
。(2)a和其他元素形成的二元共
价化合物中，分子呈三角锥形的是NH3，NH3中的N原子的杂化方式为sp3，分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4。(3)这些元素的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3，酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。(4)由图可知，e和c的个数比为2
1，则化学式为Cu2O，e
离子的电荷为＋1。(5)由该化合物的阳离子结构可知，该阳离子可以表示为[Cu(NH3)4(H2O)2]2
＋，结合阴离子呈四面体结构，可知阴离子为
－SO24，即该化合物是Cu(NH3)4(H2O)2SO4；阳
离子中存在的化学键有共价键和配位键；由于H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱，故加热该化合物时，首先失去的组分是H2O。
2019-2020学年