【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。 （11）
实验操作步骤
【讨论归纳】根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有： a． （12） ；b． （13）
54．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍
为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。 ① 探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
实验现象 结论
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 （14） 色。根据上述实验中颜色变化， 确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 （15） 。 ② 探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 取样，滴入适量的BaCl2溶液 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 稀H2SO4过量 稀H2SO4过量 上述设计的实验方案中，正确的是 （16） （选填：方案一、方案二）。 另外一个实验方案错误的原因是： （17） 。
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （18） （药品或者方法）。
“学业效能实证研究”学习质量调研理化试卷
化 学 部 分 参 考 答 案 2012。4
六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分） 题号 答案 题号 答案 27 B 37 B 28 A 38 C 29 A 39 D 30 D 40 A 31 C 41 C 32 A 42 D 33 D 43 C 34 C 44 B 35 B 45 C 36 A 46 D
七．填空题（本题含5题，共21分） 47．4分
（1）氧气（O2）（2）二氧化硫或SO2 （3）钾肥（4）紫色 48．3分
（5）吸附（作用） （6）氢气（或H2） （7） 氢、氧（或H、O）
49．答案：4分
（8）在t1℃时，a、c物质的溶解度相等 （9）cba(c
（12）20g （13）16.95mL (或者17—16.95mL) （14）设产生氢气x mol
稀盐酸中HCl=200×3.65%=7.3g HCl物质的量=0.2 mol Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑ 2 1 0.2 mol x mol
21= x = 0.1 mol 0.2 x答：200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与足量锌粒反应，最多可得氢气0.1 mol。
51．答案：5分
??CaO+CO2↑ （16）H2O+CaO→Ca（OH）2 （15）CaCO3??（17）悬浊液 （18）过滤 （19）二氧化碳（CO2）
高温
八．简答题（本题含3题，共19分） 52．答案：7分
（1）试管 （2）长颈漏斗 （3）A （4）2KClO3
（5）可以随时使反应停止或开始（或方便控制反应的发生与停止） （6）g （7）h
53．答案：7分
（8）A（试管A） （9）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu （10）置换 （11）
实验操作步骤 将Cu片放入AgNO3溶液中 实验现象 结论 Cu的表面覆盖一层银白色物Cu的活动性大于Ag 质（溶液变蓝色——可不写） 2KCl+3O2↑
或者 将Ag片放入CuSO4溶液中 无明显现象 Cu的活动性大于Ag （12）通过金属与酸溶液反应判断金属活动性强弱；（13）通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱；（合理即可）
54．5分
（14）红色 （15）2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
（16）方案二 （17）方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；（18）加入碳酸钠；加入锌粒；测定溶液pH。合理均可。
备注：
1． 本卷答案每格1分（标明除外）。
2． 物质名称、仪器名称和概念名称有错（包括错别字）不得分。
3． 化学方程式有错不得分；配平、反应条件、气体或者沉淀符号有错整卷共扣1分。