实验五 缓冲溶液
二． 实验部分 1．缓冲溶液的配制 缓冲溶液 A (pH=5) 缓冲对的取用体积（mL） pH试纸测定值 VHAc = VNaAc = VNH3 = B (pH=9) 2. 缓冲溶液的性质
（1） HAc—NaAc缓冲溶液 试管编号 1 2 3 4 溶 液 缓冲溶液A 加酸或碱前 加入试剂及 加酸或碱后 pH试纸测定值 加入量（滴数） pH试纸测定值 VNH4Cl = 酸度计测定值 pH=5的稀HCl溶液 缓冲溶液A pH=5的稀HCl溶液 结论 （2） NH3—NH4Cl缓冲溶液 试管编号 1 2 3 4 溶 液 缓冲溶液B 加酸或碱前 pH试纸测定值 加入试剂及 加入量（滴数） 加酸或碱后 pH试纸测定值 pH=9稀NaOH溶液 缓冲溶液B pH=9稀NaOH溶液 结论 （3） 稀释的影响
缓冲溶液A稀释前 pH值
取缓冲溶液A mL，稀释至 mL，pH试纸测得值 。 结论：
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实验五 缓冲溶液
3. 缓冲能力
（1） 缓冲能力与缓冲总浓度的关系
缓冲溶液 E 的配制 当甲基红指示剂由 色变为 色时：
缓冲溶液A 加入 2 mol·L-1 NaOH溶液 滴， 缓冲溶液E 加入 2 mol·L-1 NaOH溶液 滴。
结论： （2） 不同缓冲比的溶液对酸和碱的缓冲能力
缓冲溶液F的配制 缓冲溶液G的配制 烧杯 加入酸或碱前加入酸或碱后溶液 加入试剂及加入量 (滴) 编号 pH计测定值 pH计测定值 1 2 3 4 结论 缓冲溶液F 缓冲溶液G 缓冲溶液F 缓冲溶液G
三．问题与讨论
（1） 配制缓冲溶液时为何要求共轭酸的pKa与溶液pH值相近？还要考虑其它什么因素？
（2） 为何用 (1) 式计算所得的缓冲溶液pH值是一个近似值？
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实验六 气体摩尔体积的测定
实验六 气体摩尔体积的测定
姓名 学号 合作者 实验日期 一． 实验预习与思考 1．简述气体摩尔体积测定的实验原理。
2．计算气体摩尔体积时，需要用到哪些数据？如何得到它们？
3．KClO3受热分解时除主要产物O2外，还可能有极少量的Cl2等副产物，这对实验结果有何影响？
4．为何试管内KClO3和MnO2混合物要铺展成薄层？为何试管口要向上倾斜？
5．读取量气管内液面高度时，需要注意哪几点？
6．量气管内的气压是否就等于O2的压力？为什么？
7．如果在25℃、101.3kPa下每测定一次约放出O2 90mL，问：开始时所称取的1.5克KClO3 可供测定多少次？
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实验六 气体摩尔体积的测定
二． 实验部分 1．简要步骤 (1) 取样
(2) 安装量气装置
(3) 系统检漏
(4) 驱除水份并练习控制KClO3分解速度 (5) 称量 (6) 测定
2．实验数据记录 反应前后质量 W1（g） (1) (2) (3) (4)
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量气管液面初、终读数 V1（mL） V2（mL） W2（g） 大气压 P (kPa) 温度 t (℃) 实验六 气体摩尔体积的测定
三．实验结果与讨论 1. 数据处理 第一次 ?1第二次 第三次 反应前（试管+混合物）质量 W1（g） 反应后（试管+混合物）质量 W2（g） 氧气质量 W=W1-W2（g） 氧气的摩尔数 n =W/32.00（mol） 反应前量气管液面初读数 V1（mL） 反应后量气管液面终读数 V2（mL） 反应产生的氧气体积 VO2=V2-V1（mL） 温度 t（℃） 大气压力 P（kPa） 实验温度下水的饱和蒸汽压 PH2O（kPa） 标准状况下氧气的摩尔体积 (L) V0?V1000?P?PH2O101.3?273t?273n V0平均值 (L) 相对误差 [ (V测定 - V理论)/V理] ?100% 误差产生的主要原因
2．问题与讨论
(1). 考虑下列情况对实验结果有何影响？
a) 量气管没有洗净，排水后内壁上附有水珠。
b) 读取液面位置V2时，量气管和水准管中的液面不在同一水平。 c) 读数时未完全冷却，反应试管的温度还高于室温。
d) 反应过程中，由量气管压入水准管的水过多而溢出。 e) 第一次称量前KClO3和MnO2中的水份未除尽。
(2). 利用本实验装置和操作还可以测定哪些物理常数？写出简单的原理和计算方法及需要测量的数据。
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