实验七 反应速率和速率常数的测定
实验七 反应速率和速率常数的测定
姓名 学号 合作者 实验日期 一． 实验预习与思考 1. 实验中为什么可以根据反应溶液蓝色出现的时间来计算(NH4)2S2O8与KI的反应速率？溶液出现蓝色后，(NH4)2S2O8反应是否就终止了？
2. 本实验条件下，在反应溶液蓝色出现的时间内，消耗的 (NH4)2S2O8浓度与Na2S2O3溶液的浓度关系如何？
3. 为什么用KNO3溶液或(NH4)2SO4溶液补足反应体系的体积？能否用水补充？
4. 下列情况对实验结果有何影响？
（1） 先加 (NH4)2S2O8 溶液，最后加 KI 溶液； （2） 慢慢加入 (NH4)2S2O8 溶液；
（3） Na2S2O3 溶液的用量过多或过少。
5. 对于反应S2O82? + 3 I? == 2SO42? + I3?，若是不用S2O82 而用I 或I3 的浓度变化来表示反应速率，反应速率常数是否一样？
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二. 实验部分
室温 ℃
实 验 编 号 反应温度 (℃) 反应温度 (K) 0.20 mol·L-1 KI 0.010 mol·L-1 Na2S2O3 0.2 % 淀粉溶液 试剂 用量 0.20 mol·L-1 KNO3 (ml) 0.20mol·L-1 (NH4)2SO4 0.20mol·L-1(NH4)2S2O8 0.02 mol·L-1Cu(NO3)2 反应时间 Δt (秒) 三. 数据处理及实验结果
1. 浓度对化学反应速率的影响
（
1）反应级数和速率常数的测定与计算
实 验 编 号 反应温度 (K) KI溶液 起始 浓度 Na2S2O3溶液 (mol·L-1) (NH4)2S2O8溶液 反应时间 Δt (秒) 反应速率? lg? 速率常数k m 计算值 n 计算值 结论
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 1 ∕ ∕ 10 ∕ 10 4 1 ∕ 5 5 ∕ 10 4 1 ∕ 7.5 2.5 ∕ 5 4 1 5 ∕ 10 ∕ 2.5 4 1 7.5 ∕ 10 ∕ 5 4 1 5 ∕ 10 ∕ 5 4 1 5 ∕ 10 ∕ 5 4 1 5 ∕ 10 ∕ 5 4 1 5 ∕ 10 1滴 1 2 3 4 5
实验七 反应速率和速率常数的测定
（2）反应级数m、n和速率常数k的计算式：
（3）作图法求反应级数m、n
用1、2、3号数据，以lg? 对lgCS2O82?作图，
得直线斜率m = （附图1）；
用1、4、5号数据，以 lg? 对 lgC I? 作图，
得直线斜率n = （附图2）。
2． 温度对反应速率的影响
反应温度 实验编号 (K) 4 6 7 8 结 论 1/T 反应时间t (s) 反应速率? lgk 注：表中实验6、7、8号的试剂加入量与前表中4号相同。
活化能的测定：
依据上表中4、6、7、8号数据，以lgk对1/T作图（附图3）； 从图中得直线斜率为 ， 根据斜率??Ea，可计算反应的活化能
2.303REa = = = （kJ·mol-1）
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3． 催化剂对反应速率的影响
实验编号 4 9 结 论 加入Cu(NO3)2 滴数 反应时间 t (s) 反应速率? 注：表中实验9号除另加Cu(NO3)2外，其余试剂加入量与前表中4号相同。
三． 问题与讨论
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实验八 吸光光度法测定铁——分光光度测定技术的应用
实验八 吸光光度法测定铁
——分光光度测定技术的应用
姓名 学号 合作者 实验日期
一．实验预习与思考
1．简述吸光光度法测定物质溶液浓度的基本原理。
2．为什么测定吸光度时要采用参比溶液？为什么常常采用空白溶液作参比？
3．每次改变波长后，再测量吸光度时，总要重新调“0”、调“100?”，这是为什么？请联系物质对光的吸收与波长的关系。
4．本实验中，加入盐酸羟胺、醋酸钠的作用是什么？
5．如何正确使用比色皿？请列出其注意事项。
6．仔细阅读实验基础知识中p.26移液管和吸量管，p.31容量瓶使用方法，p.47分光光度计以及p.49 S22PC型分光光度计的使用等有关内容。
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