根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。 5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】 会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。 会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。 确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液； 结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。 溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。 含Cl－的化合物只有AgCl不溶。 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。 含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。 含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。 钾钠铵盐溶，硝酸盐相同； 钾钠钙钡氨，溶碱有五种； 硫酸除铅钡，氯除银亚汞； 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。 ＋＋＋＋－ 6
6.周期表方块： 右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。 【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】 7.金属活动性强弱的判断及应用： ⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。 ⑵金属与盐能否反应：右表中 金属活动性①M≤N；②M＞N。 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢（＋） 无气泡产生（－） 产生气泡快（＋＋） 金属M与含金属N的盐溶液 ①M表面无变化 金属M与含金属N的盐溶液 ②M表面有N析出 8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、 置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。 9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。 10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。 不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】 【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗 【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】； Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】； Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。 【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
四、推断题的“题眼”
1.通电条件 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】 一物变二物——CaCO3 2.高温条件 高温 CaO＋CO2↑； 高温 二物变二物——C＋2CuO3CO2 二物变一物——C＋CO2高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋2CO 3.点燃条件 反应物之一是氧气 4.一物变三2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋
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物 5.二物变三物 6.蓝色沉淀 H2O CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O； NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇变黄色——含Fe3＋； 7.溶液变色 碱； 变浅绿色——含Fe2； ＋变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 2KCl＋3O2↑。 8.催化剂条件 9.A→B→A 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO3CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。 3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O； 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗 4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O； 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O； 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】 乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】 乙——铜——除去（吸收）氧气； 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ； 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】
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5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液（H）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗 碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗 CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】 1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体 B：固体＋液体 气体【常温】 2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。 ★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。 ＋
四、其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法
操作方法 物 过滤法 分离 理 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】 方 结晶法 法 磁吸法 化 沉淀法
示 例 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋9
学 方 法 气化法 2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【转化】 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3吸收法 ＋H2O 【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【转化】 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 加热法 【转化】 高温 CaO＋CO2↑ BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】 溶解法 Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗 7.化肥的检验 10