8.氢氧化钠的变质探究： 验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。 验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下： CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。 10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。 11.净化水装置及多种方法： 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。 蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 11
12.铁（铜）生锈实验、防锈方法： ⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗 ⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗 12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3
3、酸：盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：Na2CO3
碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒） 硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐）(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3
6、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH
葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒 醋酸CH3COOH （具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色固体 3、红色固体：单质Cu、红磷 化合物：Fe2O3 ▲硫：淡黄色固体
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4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕
黄色；其余溶液一般无色。
5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有气泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。 6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CO（剧毒） （3）可燃性气体：H2、CH4、CO 三、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。 3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。
5、最简单的有机物是甲烷CH4。
6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 7、相同条件下密度最小的气体是氢气。
8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
10、硬度最大的金属是铬。 11、天然存在最硬的物质是金刚石。
12、人类最早使用的金属是铜 13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国 15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16．最理想的气体燃料是氢气；
17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。 18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。 四、能量变化：
1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸 2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NH4NO3）
3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、
水蒸气反应
五、原子结构知识中的几种决定关系：
1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量
3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
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3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数
<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）
化学性质（最外层电子数≥4：易得到电子；最外层电子数<4：易失去电子；最外层电子数=8：化学性质稳定）
主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应 六、重要知识提示
1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。 4、气体吸收：
NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等） NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体（NH3） 5、常用干燥剂及干燥范围： （1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。 （2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。 （3）生石灰：不能干燥酸性气体。
（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。 6、除杂（括号中的是杂质）：
（1）CO（CO2）：NaOH溶液 （2）CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 （3）O2（H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 （4）CO2（H2O）：浓硫酸 （5）CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液 （6）CO2（O2）：灼热的铜网 （7）NaOH（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液 （8）NaCl（Na2CO3）：稀盐酸或CaCl2溶液
（9）NaOH [Ca(OH)2]：Na2CO3溶液 （10）FeSO4（CuSO4）：铁粉 （11）CaCl2（HCl）：CaCO3 （12）CuO（C）：在空气中灼烧 （13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸 （14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸 （15）KCl（MnO2）：溶解、过滤
7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是．．．气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。
8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的．．．原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。 9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水 10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中， （1）若酸完全反应，则产生氢气一样多
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（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金属质量与 相对原子质量／化合价 成正比）
（3）若金属完全反应。则产生氢气质量：Al> Mg> Fe> Zn（氢气质量与 化合价／相对原子质量 成正比）
（4）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）
11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。
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