(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：__________________________。
解析：Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。
Ⅱ.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。Ⅳ.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，
2＋
还是与浓硝酸反应，生成的Cu的浓度是相同的，看法①是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。
答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体
(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸 (4)C
(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物
(6)② 往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)
10．(2015·湖北黄石模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
－－
已知：①NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2O。
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃。
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为A→C→____→____→____。 (2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________。 (3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_____________________。 ②装置E的作用是______________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为______________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________________________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。 解析：(1)根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检验NO，装置E用于检验NO2，装置B为尾气处理装置，NO2会干扰NO的检验，所以为了检验装置A中的气体产物，仪器的连接顺序是A→C→E→D→B。
(2)由于NO极易被空气中的氧气氧化，所以先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，
防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰。
(3)①利用装置D检验NO。开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体即可证明NO的存在。②装置E的作用是降温冷凝，使NO2完全液化，避免干扰NO的检验。
(4)因为NO2、O2和水共同作用可以产生HNO3，所以装置B中发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。如果没有装置C，A中挥发出的水蒸气能与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清。
答案：(1)E D B
(2)防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体 ②冷凝，使NO2完全液化 (4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O 水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清
(5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
阶段微专题提升(五) 硫、氮及其化合物
[基础整合]__________________________________一、硫及其化合物 1．常见转化关系
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：_____________________。 (2)把H2S气体通入CuSO4溶液中：_______________________。 (3)Na2S溶液在空气中放置变浑浊：_______________________。 (4)铜丝在硫蒸气中燃烧：________________________________。 (5)将SO2气体通入到氢硫酸中：__________________________。
(6)把H2S气体通入到FeCl3溶液中：______________________。 (7)SO2通入足量的澄清石灰水：___________________________。 (8)SO2通入溴水中，使溴水褪色：__________________________。 (9)用足量氨水吸收SO2尾气：____________________________。 (10)Cu和浓硫酸的反应：_______________________________。 (11)C和浓硫酸反应：__________________________________。 (12)把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上：_____________________。
－△2－2－
答案：(1)3S＋6OH=====2S＋SO3＋3H2O
(2)H2S＋Cu===CuS↓＋2H
2－－
(3)2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH 点燃
(4)2Cu＋S===== Cu2S
(5)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
3＋2＋＋
(6)H2S＋2Fe===S↓＋2Fe＋2H
2＋－
(7)SO2＋Ca＋2OH===CaSO3↓＋H2O
2－－＋
(8)SO2＋Br2＋2H2O===SO4＋2Br＋4H
＋2－
(9)2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO3＋H2O △
(10)Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O △(11)C＋2H2SO4(浓)===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (12)H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 2．要点归纳
(1)常见的能用于漂白的物质的比较。
2＋＋
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子。
2－2－－2＋
还原性：S＞SO3＞I＞Fe
①能被空气中的氧气氧化而变质。
＋3＋2＋
②易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe(不氧化Fe)等氧化。
③SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：Na2SO3＞H2SO3＞SO2。
－2－
④H2S、HS、S也均有很强的还原性。
2－
(3)SO4检验的易错点。
2－3－2－2－
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO3、PO4、SO3等干扰离子判断成SO4。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
＋2＋2－
②误将Ag、Pb判断成SO4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀
2－2－＋2＋
便断定含SO4。其错误是未注意溶液中不含SO4，而含Ag或Pb时也会产生同样的现象：＋－2＋－
Ag＋Cl===AgCl↓(白色)，Pb＋2Cl===PbCl2↓(白色)。
2－2－
③误将SO3判断成SO4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，
2－－2＋2－
便误以为有SO4。该错误是未注意NO3在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba＋SO3
＋－
===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋2NO3===3BaSO4＋2NO↑＋H2O。
二、氮及其化合物 1．常见转化关系
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)N2和H2的反应：______________________________________。 (2)把NH3通入水中：____________________________________。
(3)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备__________________________________________________________。
(4)NH3的催化氧化：____________________________________。 (5)NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：______________。
(6)NO2溶于水：_________________________________________。
NH3：
(7)NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：____________________。 (8)Cu和稀HNO3的反应：_______________________________。 (9)Cu和浓HNO3的反应：_______________________________。 (10)Fe和过量稀HNO3的反应：___________________________。 (11)C和浓HNO3的反应：_______________________________。 (12)浓硝酸见光分解：___________________________________。
答案：(1)N2＋3H2 (2)NH3＋H2O
NH3·H2O
2NH3
＋
－
NH4＋OH
△
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2===== 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 催化剂(4)4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O
(5)NH4＋HCO3＋2OH===NH3·H2O＋CO3＋H2O
＋－
(6)3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO
－－－
(7)2NO2＋2OH===NO3＋NO2＋H2O
＋－2＋
(8)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
＋－2＋
(9)Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O
＋－3＋
(10)Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O
＋－△
(11)C＋4H＋4NO3===== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
＋
－
－
2－
光照(12)4HNO3===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
2．要点归纳
(1)氮氧化物对环境的影响。 ①常见的污染类型。
a．光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
b．酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 c．破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ②常见的NOx尾气处理方法。 a．碱液吸收法。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
b．催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
(2)硝酸与金属反应的规律。 ①HNO3与金属一般不能产生H2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。