C．燃烧不充分引起的
D．在汽缸中N2被氧化生成的
(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确的是( ) A．汽车尾气—光化学烟雾 工业废气—酸雨 工业废水—“公害病” B．汽车尾气—酸雨 工业废气—“公害病” 工业废水—光化学烟雾 C．汽车尾气—“公害病” 工业废气—酸雨 工业废水—光化学烟雾 D．汽车尾气—光化学烟雾 工业废气—“公害病” 工业废水—酸雨
(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消
除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置的温度 ③降低装置的压强 ④在装置中装入碱石灰
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
(4)新型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是( )
A．CO2和H2 B．NO2和NO
C．CO和SO2 D．碳粒和含铅化合物
(5)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
解析：(1)汽车在工作时发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程，所以又叫四冲程内燃机。在压缩和点火燃烧等过程中由于高压高温，故空气中N2和O2发生如下反应：
N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2生成污染大气的NO2、NO。
(2)氮氧化物是形成光化学烟雾的成分，SO2和氮氧化物是形成酸雨的成分，工业废水是形成公害病的物质，故答案选A。
(3)由于以上“可逆”反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放热过程，故不宜温度太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；将装置中加入能与产物CO2反应的物质有利于平衡右移。
(5)天然气(主要成分CH4)、液化石油气(C3～C5的烃)其成分均为碳氢化合物，完全燃烧的产物为CO2和H2O，不造成环境污染，但生成的CO2却是造成温室效应的元凶。
答案：(1)D (2)A (3)C (4)A (5)B 二、绿色化学
1．绿色化学有关概念
(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：
a．采用无毒、无害的原料；
b．在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行； c．产品应该是环境友好的；
d．具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
2．原子经济性
原子经济性在化学合成特别是有机合成中，减少废物的关键是提高选择性问题，即选择最佳反应途径，使反应物原子尽可能多地转化成产物原子，最大限度地减少副产物，才会真正减少废物的生成。美国著名有机化学家B.M.Trost在1991年首先提出“原子经济性”的概念：认为高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标分子中(如完全的加成反应：A＋B===C)，达到零排放。原子经济性可用原子利用率来衡量，其定期望产品的总质量
义可表示为原子利用率＝×100%。
生成物的总质量
经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
【例2】 在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是( ) A．CH2CH2＋CH3COOOH(过氧乙酸)―→ COH2CH2＋CH3COOH
B．CH2CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→COH2CH2＋ CaCl2＋H2O
催化剂
C．2CH2CH2＋O2――→2COH2CH2
催化剂D．3CH2OHCH2OH―― →HOCH2CH2OCH2CH2OH＋
COH2CH2＋2H2O
解析：根据原子利用率内涵，副产物越少原子利用率越高。C项的副产物为0，则原子利用率为100%，答案为C。也可以分别计算其他方法的原子利用率，再比较。A项原子利用4444率：×100%≈42.3%；B项原子利用率：×100%≈25.4%；C项原子利用率：
44＋60111＋44＋184444×100%＝100%；D项原子利用率：×100%≈23.7%。所以原子利用率大小：4444＋106＋36C>A>B>D。
答案：C
2．在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
解析：从原子守恒和绿色化学的思想出发：CH3C≡CH＋其他的反应物―→CH2===C(CH3)COOCH3，则其他的反应物的原子组成为C2H4O2，只有选项A中的物质按等物质的量混合符合题意。
答案：A
3．(2015·林州模拟)工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是( )
极高温
A．C3H8―― →3C＋4H2 高温B．C3H8――→C3H6＋H2
高温C．C3H8＋6H2O(g)―― →3CO2＋10H2 通电D．2H2O===== 2H2↑＋O2↑
解析：在工业生产中应考虑经济效益，反应机理要低成本、低能耗，所以“极高温”和
2
“通电”都需要有较大经济投入，故A、D两项不合理。B项原子利用率：×100%≈4.5%；
42＋220
D项原子利用率：×100%≈13.1%。故原子利用率大小：C>B，答案选C。
132＋20
答案：C