2）培养学生用发展的眼光，科学的态度，勇于探索的素质学习化学知识； 3）营造和谐的学习气氛，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 教 学 通过表格，流 程 图 从四大基本反应类型认识氧化还原反应 认识氧化还原反应的特征是化合价升降 通过实验认识氧化还原反应的本质是电子的转移 教学过程 教师活动 讲述：同学们今天让我们一起来学习新课——氧化还原反应。氧化还原反应是高中化学非常重要的内容，在今后我们也会不断地用到这个知识去学习其他的课程。 首先让我们来复习几个大家都十分熟悉的反应，我请几位同学上来写一下： 1）镁的燃烧，非常漂亮的，发出耀眼的白光 2）双氧水在催化剂条件下分解产生氧气，能使带火星的小木条复燃 3）锌可以与硫酸铜反应，置换出红色的铜单质 4）硫酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀 5）用一氧化碳气体还原三氧化二铁是工业上常用冶炼铁的方法 学生活动 写出以下反应方程式： 1)2Mg+O2=2MgO 2)2H2O2催化剂 2H2O+O2? 3)CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 4)Na2SO4+Ca(OH)2= 2NaOH+CaSO4? 5）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 设计意图 从学生都十分熟悉的化学方程式，复习以前学习的知识以及化学方程式的基本书写,并引出四大基本反应类型 讲述：我们在初中都学过四大基本反应，也从得、失氧的角度把反应分成氧化反应和还原反应。那么请同学们对刚才所写的几个反应从这两个方面进行分类。 同学们已经发现，以前所学习的分类方法无法对所有的反应进行分类。说明以前的方法有一定的局限性，那么我们是否有新的方法对反应进行归类呢？ 答案是肯定的。今天所学习的内容——氧化还原反应就可以解决这个问题。 分类结果： 1）化合反应 得氧氧化反应 2）分解反应 失氧还原反应 3）置换反应 无得、失氧 4）复分解反应 无得、失氧 5）无法分类 回忆四大基本反应，氧化反应和还原反应，发现其中的不足，从而引出新的知识点——氧化还原反应 讲述：随着科学研究的发展和深入，科学家从另倾听 一个角度对化学反应进行研究，提出了新的概念。并非只有得、失氧的反应才是氧化还原反应，物质所含元素化合价在反应前后有升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。 化合价升降是氧化还原反应的特征，也是一个反应是否是氧化还原反应的判据。
认识氧化还原反应的特征，从化合价升降的变化给出氧化还原反应的定义
讲述：根据我刚才所讲的，现在我们可以重新对以上反应进行认识。 提问：哪些是氧化还原反应？哪些不是氧化还原反应？是氧化还原反应的，对其中元素的化合价进行分析。 如：1）是 Mg 0价变成+2价 发生氧化反应 O 0价变成-2价 发生还原反应 2）是 通过对化学方程式H2O2 中的O由-1价中元素化合价升变成-2和0价 降，学习如何判断发生氧化反应和还一个反应是否是氧原反应 化还原反应；培养3） 是 学生运用新知识解Cu +2价变成0价 决问题的能力 发生还原反应 Zn 0价变成+2价 反生氧化反应 4） 不是 5）是 Fe +3价变成 0 价发生还原反应 C +2变成 +4 价发生氧化反应 倾听 让学生掌握氧化还原反应其中对立统一的关系。 通过实验过程激起同学们的学习兴趣，并初步认识氧化还原反应的本质，锻炼学生科学探究的能力 讲述：通过对以上的分析我们可以发现，氧化反应和还原反应总是同时发生，同时进行的，它们并不是孤立的，而是对立统一的结合在一起的 化合价升降是氧化还原反应的特征，那其本质是什么呢？ 我们知道化学反应的实质是原子之间的重新组合，元素化合价的升级与电子转移密切相关。因此，要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。 现在同学们面前有实验装置，请大家通过实验来寻找氧化还原反应的本质。 讲述：大家都观察到检流计指针有偏转，说明有电流的产生。我们在物理课上都学习过，电流是电子定向移动的结果。由此，我们可以认识到电子转移的反应是氧化还原反应，这是氧化还原反应的本质。 例如：（书36页）Na与Cl（电子得失），H与Cl（电子对的偏移）的反应 倾听 小组实验，观察，讨论，得出结果 观察到检流计指针有偏转 小组讨论，派代表展示讨论结果 倾听 通过对检流计指针有偏转的讲解和具体例子说明有电子的转移是氧化还原反应的本质 同学们，今天我们对氧化还原反应进行了系统的倾听 学习。学习了氧化还原反应的特征和判定方法，进而学习了氧化还原反应的本质。下节课我们将继续学习氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 那么给大家一个图，课后请同学们去寻找其中的关联，并举出具体实例。 总结学习内容 板书设计： 氧化还原反应
一．四大基本反应与氧化还原反应（表） 1)2Mg+O2=2MgO 2)2H2O2催化剂 2H2O+O2? 3)CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 置换反应 是 不是 Zn 0变成+2价 CuSO4中的Cu +2价变成0价 反应类型 化合反应 分解反应 是否是氧化还氧化反应物质 原反应 是 是 H2O2 中的O由-1价变成0价 还原反应物质 Mg 0价成+2价 O 0价变成-2价 H2O2 中的O由-1价变成-2价 4)Na2SO4+Ca(OH)2= 复分解反应 2NaOH+CaSO4? 5）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 是 CO中的C +2变成 +4 价 Fe2O3中的Fe +3价变成 0 价
二．氧化还原反应的特征（判据）
物质所含元素化合价在反应前后有升降的反应都是氧化还原反应。 元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。 三．氧化还原反应的本质
电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质。
实验装置：
图示：
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 (第1课时)
教学目标：
1、知道化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，知道化学反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小；了解放热反应、吸热反应的概念；了解放热、吸热的判断方法；知道两条基本的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律；通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
2、学会通过一定的试验方法来测量化学反应时放热或吸热，学会全面的观察和记录实验现象然后进行科学抽象；学会与同伴共同商议、合理分工、配合完成化学实验，学会在交流、讨论、合作中学习和思考。
3、通过自己动手实验培养学习化学的兴趣和情感，树立将化学能与热能的知识应用于生产、生活的意识，树立学习化学为人类造福的远大志向。
教学重点：
理解化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，掌握放热反应、吸热反应的判断方法，化学反应中能量变化的简单计算。
教学难点：
理解化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，化学反应中能量变化的简单计算。
教学方法：
以实验探究教学为切入点。应用实验创设教学情境，引发学生发现并提出新问题，根据实验现象得出结论，抽象出放热反应和吸热反应的概念，然后从理论高度去分析化学能与热能转换的实质，最后将所学运用到生产、生活中去。
教学过程：
教师活动
【引入】同学们，能源这个词大家不陌生吧？那么你知道的能源有那些呢？ 【投影新闻】
1、央视国际消息，中国能源消费总量已经位居世界第二，约
【阅读新闻】 树立能源危机意识，激发化学学习兴趣，树立学
好化学解决能源危机造福人类的意识
学生活动 【思考回答】
设计意图 激发兴趣
占世界能源消费总量的11%。 2003年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。 2、科学探测表明：全世界的石油大概在2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维持200年……新安晚报3月30日报道:截止2006年底,我国石油剩余经济可开采储量为20.43亿吨.天然气剩余经济可开采储量为24490亿立方米.目前，石油储量仅可采11年.