（2）所用稀盐酸溶质质量分数为___________。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)
13．【2018年湖北省咸宁市】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加
入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
14．【2018年广州市】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员
在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
（1）写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。 （2）酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO 4===4CoSO4+O2↑+4H2O 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表
示)
（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________； ②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率___________________________； ③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
15．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 溶解度(g) 0 69.2 20 74.5 25 76.4 40 81.8 50 85.5 60 89.4 80 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题：
（1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。 A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知
CuCl2的相对分子质量为135)。
16．【2018年广东省】用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。 （1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，
则产生SO2的质量是________?
（2） 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污
染。取50g此炉渣(含24êSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
2+
________________
[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； ②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关
数据如下表: 方法 A B 物质 石灰石 熟石灰 相对分子质量 100 74 纯度 90% 94% 价格 (元/t) 200 500 除SO2的量 (t) 14.4 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________