（1）某人胃液的 [H+] =4.0×10-2 mol·L-1 。 （2）人体血液的 [H+] =4.0×10-8 mol·L-1 。 （3）食醋的 [H+] =1.26×10-3 mol·L-1 。 （4）番茄汁的 [H+] =3.2×10-4 mol·L-1 。
4-8 25℃标准压力下的 CO2 气体在水中的溶解度为0.034 mol·L-1 ，求溶液的 pH 和[CO32-] 。
4-9 将 15g P2O5 溶于热水，稀释至 750mL ，设 P2O5 全部转化为 H3PO4 ，计算溶液的
4-10某弱酸 HA, 0.015 mol·L-1 时电离度为0.80%，浓度为 0.10 mol·L-1 时电离度多大？ [H+][H2PO4-][HPO42-]和[PO43-] 。11
4-11计算0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的PH和CO3 2-以及 HCO3-碱式电离的电离度。
4-12某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH 滴定，当用去3.26 mL NaOH 时，混合溶液的pH=4.00 ，当用去18.30 mL NaOH时，混合溶液的pH=5.00 ，求该弱酸的电离常数。
4-13缓冲溶液HAc-Ac- 的总浓度为1.0 mol·L-1 ，当溶液的pH 为:（1）4.0；（2）5.0时，HAc 和Ac- 的浓度分别多大？
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4-14欲配制PH=5.0 的缓冲溶液，需称取多少克NaAc· 3H2O 固体溶解在300 mL 0.5 mol· L-1 的HAc溶液中？
4-15某含杂质的一元碱样品0.5000g（已知该碱的分子量为59.1），用 0.1000 mol·L-1 HCl滴定，需用 75.00mL；在滴定过程中，加入49.00mL 酸时，溶液的 PH为 10.65 。求该碱的电离常数和样品的纯度。
4-16将Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 30g 配成1L 溶液，测得溶液的 PH=10.62 ，计算溶液含Na2CO3 和 NaHCO3 各多少克。
4-17将5.7g Na2CO3·10H2O 溶解于水配成100ml纯碱溶液，求溶液中碳酸根离子的平衡浓度和PH 。
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4-18在0.10 mol·L-1 Na3PO4 溶液中，[PO43-] 和 PH 多大？
4-19计算 10mL浓度为0.30 mol·L-1 的HAc 和 20mL 浓度为0.15 mol·L-1 HCN 混合得到的溶液中的[H+]﹑[Ac-]﹑[CN-] 。
4-20今有3种酸 ClCH2COOH、HCOOH 和 (CH3)2AsO2H ，它们的电离常数分别为 1.40×10-3、 1.77×10-4和6.40×10-7 ，试问：
（1）配制 PH=3.50 的缓冲溶液选用哪种酸最好？
（2）需要多少毫升浓度为4.0 mol·L-1 的酸 和多少克NaOH 才能配成1L 共轭酸碱对的总浓度为1.0 mol·L-1 的缓冲溶液。
4-21计算下列反应的平衡常数，并指出其中哪些是酸或碱的电离反应 。c （1）HCO3- + OH- ≒ CO32- + H2O （2）HCO3- + H3O+ ≒ H2CO3 + H2O （3）CO32- + 2H3O+ ≒ H2CO3 + 2H2O （4）HPO42 + H2O ≒ H3O+ + PO43- （5）HPO42 + H2O ≒ H2PO4- + OH- （6）HAc + CO32- ≒ HCO3- + Ac- （7）HSO3- + OH- ≒ SO32- + H2O （8）H2SO3 + SO32- ≒ 2HSO3-
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4-22分别计算下列混合溶液的PH：
（1） 50.0mL 0.200 mol·L-1 NH4Cl和50.0 mL 0.200 mol·L-1 NaOH 。 （2） 50.0mL 0.200 mol·L-1 NH4Cl和25.0 mL 0.200 mol·L-1 NaOH 。 （3） 25.0mL 0.200 mol·L-1 NH4Cl和50.0 mL 0.200 mol·L-1 NaOH 。 （4） 20.0mL 1.00 mol·L-1 H2C2O4 和30.0 mL 1.00 mol·L-1 NaOH 。
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4-23在烧杯中盛有0.2mol·L 20mL 乳酸（分子式HC3H5O3 ，常用符号HLac 表示，酸常数为Ka=1.4×10-4 ），向该烧杯逐步加入0.20mol·L-1 NaOH 溶液，试计算： （1） 未加 NaOH 溶液前溶液的PH。 （2） 加入10.0ml NaOH 后溶液的PH。 （3） 加入20.0ml NaOH 后溶液的PH。 （4） 加入30.0ml NaOH 后溶液的PH。
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