的离子方程式为________________________________________。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。
参考答案
一、单项选择题
1．解析：氢氧化亚铁溶于稀硝酸不仅发生了酸碱中和反应，而且强氧化性的稀硝酸能把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以A错；醋酸是弱酸所以应该写成化学式，所以B错；选项C的离子方程式电荷不守恒，所以C错。
答案：D
2．解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，所以A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇到KSCN出现血红色溶液，所以D错。
答案：C
3．解析：.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A错；氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。
答案：C
4．解析：氨水既能和Al3＋反应，也可以和Fe3＋反应，所以无法除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋。
答案：C
5．解析：根据金属活动性顺序，银的还原性较差，失去电子变成Ag＋，其氧化性较强。铁粉先跟Ag＋反应，然后再与Fe3＋反应，由化学方程式或电子守恒得，银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁原子失两个电子，一个Fe3＋得一个电子，所以1 mol 铁原子可还原2 mol Fe3＋。故选A项。
答案：A 5题变式
5－1.解析：反应的化学方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。设溶液的体积为1 L，生成的n(Fe2＋)＝2a，则消耗的n(Fe3＋)＝2a，生成的n(Cu2＋)＝a，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1 mol－2a, 所以有关系式：(0.1 mol－2a)2a＝23，得出a＝0.03 mol。溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol，反应后溶液中c(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03)mol＝0.04 mol，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为34。
答案：C
5－2.解析：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 1 2 3
从上述离子方程式得，若反应2 mol Fe3＋(即已反应的Fe3＋)，生成3 mol Fe2＋，而所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等，即未反应的Fe3
＋
的物质的量为3 mol，所以答案为23。 答案：C
6．解析：本题涉及的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是以
Fe(OH)2的形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，计算较困难。但若从NaOH的角度考虑，加入的NaOH恰好使铁元素完全沉淀，
－最终的溶液为硝酸钠溶液。不难得出：n(NaOH)＝n(NO3)＝n(HNO3)
－n(NO)＝0.25 L×2 mol·L－1－0.05 mol＝0.45 mol，V(NaOH)＝0.45 L＝450 mL。
答案：A 6题变式
6－1.解析：因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO3)2，HNO3已反7.2 g－1.6 g
应完。参与反应的n(Fe)＝56 g/mol＝0.1 mol，n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1 mol，则原溶液中n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]＋[n(NO2)＋n(NO)]＝2×0.1 mol＋0.08 mol＝0.28 mol。
答案：C
6－2.解析：设溶液中CuSO4的浓度为x mol·L－1，因为阳离子浓度
－
相同，所以Fe2(SO4)3和H2SO4的浓度都是0.5x mol·L－1，又因为SO24的
物质的量浓度为6 mol·L－1，所以有等式x＋1.5x＋0.5x＝6 mol·L－1，计算x＝2 mol·L－1，所以原溶液中CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1、1 mol·L－1，计算可知分别溶解铁粉的量为0.2 mol、0.1 mol、0.1 mol，质量总共为22.4 g，故选C。
答案：C
6－3.解析：设反应后产生H2的量为1 mol，则溶液中的Fe2＋为4 mol，所以与硫酸反应的Fe为1 mol，消耗硫酸也为1 mol，又因为反应后的溶液中不含Fe3＋，所以剩下的3 mol Fe2＋是因为发生了以下两个反应Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可知
Fe2O3、Fe之比为11，所以反应前的Fe2O3为1 mol，Fe为2 mol，硫酸为4 mol，即124。
答案：C 二、双项选择题
7．解析：因为还原性I－＞Fe2＋＞Br－，所以通入的Cl2先与I－反应，随后与Fe2＋反应，最后与Br－反应；从图上可看出，n(I－)＝2 mol，n(Fe2
＋
)＝4 mol，n(Br－)＝6 mol。原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，
当通入2 mol Cl2时，I－消耗1 mol Cl2，剩余的1 mol Cl2与 Fe2＋反应，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－。故选A、B两项。
答案：AB
8．解析：列出反应的化学方程式：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋
＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓由方程式可算出，要生成1.6 g硫，须有m(FeS)＝4.4 g，m[Fe(OH)3]＝10.7 g，因4.4＋10.7＝15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS 4.4 g；②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)3 10.7 g，则混合物中FeS的质量为28.3－10.7＝17.6(g)。
答案：AD 三、非选择题 9．(1)Fe Fe3O4
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (3)沉淀由白色很快变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
10．解析：(1)检测SO2气体一般情况下是将混合气体通入品红溶液中。(2)装置B为收集装置，C为干燥装置，D为防倒吸装置，E为尾气吸收装置。
(3)加过量铁屑，使溶液中的Fe3＋全部转化为Fe2＋，把剩余的铁屑过滤除去。
－(4)pH减小，聚铁分子式中[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m的SO24就增多，
OH－就减少，利用极限法，Fe(OH)3和Fe2(SO4)3 的质量相同时，Fe(OH)3中铁元素质量分数大，所以pH减小，聚铁中铁的质量分数偏小。
答案：(1)将气体通入少量品红溶液，溶液褪色，加热后溶液恢复原色
(2)d e c b 防止倒吸 吸收多余的SO2 (3)铁屑 过滤
(4)将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，点在pH试纸的中部，待变色后与标准比色卡对比，读出读数 低(或小)
11．解析：根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。 (2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
△MnCl(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====2
＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是21。
3＋(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO－＋Fe＋2
△3Al(OH)↓＋Fe(OH)↓。 6H2O=====33
(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程△2FeO＋12NO↑＋3O↑。 式为：4Fe(NO3)3=====2322
答案：(1)三 ⅦA
(2)产生苍白色火焰 (3)21
3＋
(4)3AlO－2＋Fe＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ △2FeO＋12NO↑＋3O↑ (5)4Fe(NO3)3=====2322
12．解析：本题以铁的化合物为知识背景，综合考查元素化合物知识、离子方程式、电极反应式的书写，同时考查学生的化学计算能力。(1)由题意知FeClx中n(Cl)＝n(OH－)，首先求出n(Cl)，然后结合FeClx的质量求出n(Fe)，根据氯化物中n(Fe)n(Cl)可求出x值。(2)设混合样品中FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y，则有(x＋y)(2x＋3y)＝
yy
12.1，x＝9y，因此样品中FeCl3的物质的量分数为：＝＝0.1。
x＋y9y＋y
实验室中制备FeCl2可用铁粉与盐酸反应，而制备FeCl3可用Fe与Cl2反应得到。(3)Fe3＋具有氧化性，可将I－氧化为I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋
－－
＋I2。(4)KClO作为氧化剂，还原产物为KCl，Fe3＋―→FeO2，失3e，4
ClO－―→Cl－，得2e－，根据电子守恒及电荷守恒可写出其反应的离子
－－方程式：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO24＋5H2O＋3Cl(或2Fe(OH)3－－＋3ClO－＋4OH－===2FeO24＋5H2O＋3Cl)。在K2FeO4Zn碱性电池中，－－正极得电子被还原，其电极反应式为FeO2＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋4
5OH－，负极Zn被氧化，其电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，
－将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO24＋8H2O＋
3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－。
答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol， 0．54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g，
0.185 g
n(Fe)＝≈0.003 3 mol，
56 g·mol－1n(Fe)n(Cl)＝0.003 30.010＝13，x＝3。 (2)0.10 盐酸 氯气
－
(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I3) －－(4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2＋5HO＋3Cl 42－－－FeO2＋3e＋4HO===Fe(OH)＋5OH 423
－－2FeO24＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH