实验室中制备FeCl2可用铁粉与盐酸反应，而制备FeCl3可用Fe与Cl2反应得到。(3)Fe3＋具有氧化性，可将I－氧化为I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋
－－
＋I2。(4)KClO作为氧化剂，还原产物为KCl，Fe3＋―→FeO2，失3e，4
ClO－―→Cl－，得2e－，根据电子守恒及电荷守恒可写出其反应的离子
－－方程式：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO24＋5H2O＋3Cl(或2Fe(OH)3－－＋3ClO－＋4OH－===2FeO24＋5H2O＋3Cl)。在K2FeO4Zn碱性电池中，－－正极得电子被还原，其电极反应式为FeO2＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋4
5OH－，负极Zn被氧化，其电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，
－将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO24＋8H2O＋
3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－。
答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol， 0．54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g，
0.185 g
n(Fe)＝≈0.003 3 mol，
56 g·mol－1n(Fe)n(Cl)＝0.003 30.010＝13，x＝3。 (2)0.10 盐酸 氯气
－
(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I3) －－(4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2＋5HO＋3Cl 42－－－FeO2＋3e＋4HO===Fe(OH)＋5OH 423
－－2FeO24＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH