一
7、关于离子晶体的说法不正确的是（ ）
A、离子晶体中不一定含有金属元素 B、含有离子键的晶体一定是离子晶体 C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D、离子晶体都不导电 8、下列有关叙述正确的是:（ )
A．稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH)2＋2H=Fe2＋2H2O
＋
＋
B．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3?+2HClO C．在酸性溶液中,Na、K、MnO4、Br能大量共存
除去Mg2溶液中的少量Fe3,可以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法
＋
＋
＋
＋
－
－
9、下列说法正确的是（ ）
A、常温下，某溶液中有水电离出的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.
B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)
C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)
向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.
10、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。（ )
A、 17% B、 11% C、 27% D、29% 11、下列说法正确的是（ ）
A、以稀硫酸做电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成。 B、向铁棒上镀铜时，铁做阳极，氯化铜溶液做电解质溶液。
C、工业上以石墨做电极电解熔融的AlCl3制取Al时，每产生1molAl,阳极就产生标准状况下3.36L氯气
D、在潮湿的环境下, 黄铜比纯铜更耐腐蚀. 12、下列有关叙述正确的是:（ )
A、短周期元素中，同一主族内能发生置换反应的元素共有4个主族
B、熔点较高的晶体一定是原子晶体
C、CH5+和NH4+两种粒子含有相同的电子数、质子数。 D、CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子 13、有关阿伏伽德罗常熟的说法正确的是（ ） ①62 g白磷中含有2 NA个白磷分子
②标准状况下，5.05g一氯甲烷所占的密度约为2.25g/L
③浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的NH3.H2O和NH4Cl的混合溶液共1 L，则 n（NH3) + n（NH3.H2O)+n（NH4+) == 1.5 mol ④1 mol冰醋酸中含有N－
A个CH3COO
⑤1 L0.2 mol/LAl（NO＋
3)3溶液中含有0.2NA个Al3（ ）
⑥在石英晶体中，NA个硅原子形成4NA个共价键
A、①②③④⑤⑥ B、②③⑥ C、③④⑤⑥ D、④⑤⑥
27、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
?明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g NH3)需要取浓氨水（每升含有250.28gNH3） mL，用规格为 mL量筒量取。
?氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋
、SO－
42外，还有大量的NH＋
4。
检验NH＋
4的方法是 。
?写出沉淀物中所有物质的化学式 。 ?滤液I的成分是水和 。 ?为测定混合肥料K2SO4、（NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。
② 、 、 （依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称重。
?若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol（用含m、n的代数式表示)
28、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）
C
（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量 为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量
（甲) >2 mol （乙）=2 mol （丙）< 2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 （6) A（气）＋B（气）
C（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达
到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了
混合气体的平均相对分子质量减少了
II. 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： 一级电离:H2A
H++HA－
二级电离:HA
－
H++A2－
已知相同浓度时的电离度a（HHA－
2A)>d（),设有下列四种溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号）
（1) c（H+)最大的是__________，最小的是__________。 （2) c（H2A)最大的是_________，最小的是__________ （3) c（A2-)最大的是___________， 最小的是________。
29、下图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出)。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为 ；J的电子式为 ； （2）反应①的化学方程式为 ；
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 ；
30、某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
(1） 写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应___________________，B→D_______________________________。 D→E第①步反应___________________，A→P____________________________。
（2）B所含官能团的名称是_______________。
（3）写出P、E的结构简式 P： E： 、 （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式_____________________ 。
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式
______ __ _______________。