27． （15分）
c2(SO3)
（1） K＝ SO2＋NaOH===NaHSO3
c(O2)·c2(SO2)
（2） 提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解
＋－＋
（3） Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3 Cl2．HCl 28． （15分）
－
（1） CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）；ΔH ＝ 165．0 kJ·mol1 （2） 为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2===2H2O＋3S （或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2） （3） H．O（或氢原子．氧原子）
－－－
（4） CO（NH2）2＋8OH－6e===CO23＋N2↑＋6H2O
＋
（5） 2Mg2Cu＋3H2=====MgCu2＋3MgH2 38． （共15分）
（1） 取代反应（1分） 14（2分）
△
（2） （2分）
＋C2H5OH （2分）
（3） （2分） （2分）
（2分）
（4）
（或其他合理答案）（2分）
高考全真模拟（四）
7、下列说法正确的是
A. 碘、铁都是人体必需的微量元素
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖 C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 8、下列有关化学用语表述错误的是
A．NaClO的电子式为：C．CH4Si的结构式：
HHCSiHH B．乙醇分子的球棍模型：
D．葡萄糖的最简式：CH2O
9、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(I)＝0.1 mol·L
－
－1
的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42
＋
＋
－
－
－
－10
B．由水电离产生的c(OH)＝1×10
－
mol·L
－1
的溶液中：Ba2、K+、NO3、Br
＋
－
－
－
－
C．0.2 mol·L1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、Cl
＋
＋
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl
－
－
10、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A．原子半径：rA＜rB＜rC
B．C的单质可以作为光纤通讯材料
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 11、下列实验能达到目的的是
A．称量25g氢氧化钠 B．H2O2溶液制备O2 C．乙酸乙酯的制备 D．石油蒸馏 12、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，
则下列表达式错误的是
A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O++Y- X-+HZ
C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ D. HX + Z-
13、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中
发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
c(O2)?c(HbCO)
c(CO)?c(HbO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
26、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答：
(1)氯化锶溶液显________(填“酸性\、“碱性”或“中性”)；
(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________ (3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。 A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。 (4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________ 。 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10
一5
mol·L
一1
，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量
浓度为___________________。
Ksp
SrSO4 3.3×10—7 BaSO4 1.1 × 10—10 Sr(OH)2 3.2 × 10—4 27、Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 (2分)。 ② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ (2分)。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应?H ０(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③ 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 (2分)。
A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化
剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为 (3分)。 Ⅱ：已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是____ __ _(2分)。
＋
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 2.0×105.4×108.3×102.0×102.0×10－10 －13－17－48－12
c?Br?
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________(2分)。 －
c?Cl?(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_ (2分)。 A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
28.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验
（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：
1 3 2 －
A B C D E F
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）．为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内
固体宜选用_____。 a．碱石灰
b．氯化钙
c．五氧化二磷
d．生石灰
（2）．装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。 （3）．装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）
的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）．利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
。
（5）．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是____。 （6）．将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应
后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。 38、物质A有如下合成路线：