阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 68. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 69. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2
催化剂 △ 催化剂 △ CH3CH2CH2OH
2CH3COOH
70. 乙醛的银镜反应 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH 71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH3CHO + 2Cu(OH)2
Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ↑ + CH3COONH4
72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
浓硫酸
CH3COOH + CH3CH2OH 74. 葡萄糖结构简式
△
CH3COOC2H5 + H2O
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O
催化剂 C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O
催化剂 nC6H12O6
淀粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应
17352 CHCOO─CH C17H35COO─CH +3NaOH
17352
CHCOO─CH
CH2–OH
|
3 C17H35COONa + CH–OH
|
CH2–OH
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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 化学方程式的配平
化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，没有良好的解题思路与习惯。
下面，我们就来对化学方程式的配平做一次系统的总结，在总结中我们将重点介绍几种常用的配平方法，并教给大家正确解题的大思路，大思路很重要。
大思路
化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律。化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类、原子数目和原子质量均不变的这一原则。方程式配平的方法有许多种，如常见的五种方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、电子得失法（氧化还原反应法）、待定系数法；这些方法虽然管用，但方法多了，很多同学面对题目时不知道该选择哪种方法了。在这里，我们将试着为大家改善这种情况。
我们知道，化学反应从电子得失分为：一、氧化还原反应；二、非氧化还原反应。
于是，一道化学反应方程式要配平，我们可以首先分析是否是氧化还原反应，若是即从上述的五种配平方法中任选一种都可以；但我们推荐首先采用电子得失法（氧化还原反应法），因为此法最适合解答氧化还原反应的配平，而且往往最为凑效。只有在用电子得失法比较复杂不太好解答的时候，采用其他方法就是下一步的策略了。
若是非氧化还原反应，电子得失法肯定就不能用了，其他的四种方法那种最好用或者自己最习惯用就用那种。一般说来，最后都能得出正确答案来的，只是时间长短、熟练程度不同而已。
因此，在解答化学方程式配平问题时，我们都可以这样来展开思路：
第一步分析是否是氧化还原反应；
第二步就是采用某种配平方法正确解题。
另外一点要强调的是，氧化还原反应贯穿了整个中学化学学习，故用电子得失法配平方程十分重要，务必要熟练掌握。
体验：五种配平方法解一题
配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2
体验过程：
1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：
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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8?.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3
3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。
实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。
实践略解： 因为 N： X=2Y
配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的
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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3
3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 实践1
指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。
实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。
实践略解： 因为 N： X=2Y
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