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重庆市2018届高三第三次诊断性考试
理综化学试题
1. 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 D. 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料 【答案】C
【解析】明矾中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附水中的颗粒状杂质，达到净水目的，但不能杀菌消毒，氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，A错误；蚕丝的主要成为为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有N元素，组成元素不同；B错误；硅导电，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，C正确；特种钢缆需要特别强的韧性和强度，耐高温抗腐蚀，是一种新型金属材料，D错误；正确选项C。
2. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 C. 过量的铜与硝酸 D. 过量的锌与18mol/L硫酸 【答案】A
【解析】氧气与二氧化硫发生的反应为可逆反应，即使氧气过量，二氧化硫也不能完全反应，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应为不可逆反应，浓盐酸过量时，二氧化锰反应完全，B错误；铜与浓硝酸反应到一定程度时，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜发生反应，直至消耗完，C错误；18mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，锌过量，硫酸消耗完，D错误。正确选项A。 点睛：过量的铜与浓硫酸反应，铜与浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸不再与铜发生反应，铜、硫酸都有剩余；过量的锌与浓硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，先生成二氧化硫气体，反应到一定程度时，浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气，硫酸消耗完，两种金属反应的结果不同是因为锌和铜的活泼性不同。
3. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是 2
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A. 金刚烷胶的分子式是C10H17N B. 金刚烷胺的一溴代物有四种
C. 该路线中的反应都属于取代反应 D. W 的同分异构体中一定含有苯环 【答案】D
【解析】根据金刚烷胺的结构简式可知，金刚烷胺的分子式C10H17N，A正确；金刚烷胺的结构
中发生取代位置的有四种，因此金刚烷胺的一溴代物有四种，B正确；
从有机物的结构简式中可知：金刚烷变成W的过程中H原子被Br原子取代，W变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C正确；W的分子式为C10H15Br ，若可以形成芳香族化合物，则应写成C6H5—C4H10Br，很显然，这种组成不可能，一定不含苯环，D错误；正确选项D。 4. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A. b的氢化物在常温下为气态 B. 最简单氢化物的热稳定性: a>d C. d的氧化物所对应的水化物是强酸 D. 原子半径: a 2 1 点睛：在短周期主族元素中，同一主族元素原子序数相差2倍的就是第VIA族元素中氧元素和硫元素，这一点是做题的突破口。 5. 普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质 【答案】C 【解析】操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，A错误；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，水解显酸性，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液显酸性，B错误；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，C正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，D错误；正确选项C。 6. 《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 2 1 A. 电极A是负极，发生氧化反应 B. 电解质溶液中H由A极流向B极 C. 电极B 的电极反应为: O2+2e+H=HO2 D. 外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L 【答案】D 【解析】甲醇失去电子转化为二氧化碳，因此电极A是负极，发生氧化反应，A正确；电解质溶液中H向正极移动，即由电极A流向B极，B正确；电极B是正极，得电子发生还原反应，电极反应为：O2+2e-+H+=HO2-，C正确；二氧化碳所处的状态不能确定，不能用气体摩尔体积进行计算其体积，D错误；正确选项D。 7. 25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ) 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是 + -+ -+ A. 在c点溶液中: c(Na)=c(AuCl4) B. a 点对应溶液pH 约为5 C. 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3 D. d点时，溶液中离子浓度大小关系为: c(Na)>c(AuCl4)>c(OH) >c(H) 【答案】C 【解析】c点溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(AuCl4-)，A正确；根据Ka= c(H+)×c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-3×10-3/（0.1-10-3）≈10-5，由于a点时，c(AuCl4-)= + --+ +- 2 1 c(HAuCl4)，所以c(H)≈10 mol/L, pH≈5，B正确；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根据HAuCl4=H+ AuCl4-可知，该反应的电离常数为Ka=c(H+)×c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-3×10-3/（0.1-10-3）=10-5，C错误；d点时，溶液溶质为NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na)>c(AuCl4)>c(OH)>c(H)，D正确；正确选项C。 8. 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质] 的提纯流程如下。(已知: 硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸) + --+ + -5 + （1） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。 （2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ . （3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。 （4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8 的目的是_______ 。 （5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知: I2+2S2O3=2I+S4O6) 2--2- ①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。 ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。 【答案】 (1). 将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌 (2). 过滤 (3). 浓硝酸 (4). 4H2CrO4+3N2H4+12H=4Cr+3N2↑+16H2O (5). 3:4 (6). 除去Cr -+ 3+ 3+ (7). + (8). 偏高 (9). HI过量太多,过量I会被空气氧化成I2，过量的H 要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多 【解析】（1） “酸浸”不能采用高温，避免HNO3挥发和分解，减少环境污染，因此将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌，可以加快“酸浸”速率；正确答案：将工业级硝酸锶磨得更細或不断搅拌。 2