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（2）根据硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸，因此可以采用过滤的方法进行固液的分离；根据同离子效应，相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是减少硝酸锶(或“产品”)溶解损失；正确答案：过滤；浓硝酸。
（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr，同时放出无污染的气体氮气，根据氧化还原反应方程式的配平，则发生反应的离子方程式为4H2CrO4+3N2H4+12H=4Cr+3N2↑+16H2O；氮气为氧化产物，Cr为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4；正确答案：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；3:4 。
（4）滤液2中含有Cr3+，还原后调节pH=8的目的是生成Cr(OH)3沉淀，从而达到除去Cr3+目的；正确答案：除去Cr3+。
3+
+
3+
3+
.........
② HI过量太多，过量I会被空气氧化成I2，过量的H要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多，测定结果会偏高；正确答案：偏高； HI过量太多,过量I会被空气氧化成I2，过量的H要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多。
点睛：常见的物质中，含有亚铁离子、硫离子、亚硫酸根离子、碘离子等物质，易被空气中氧气氧化，因此在分析题中问题时，一定要考虑到这一点。
9. ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题:
-+
-+
2
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（1）仪器a的名称是________。
（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是_________。 （3）加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________。
（4）实验过程中通入空气的目的是________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因________ 。
（5）用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是________。 （6）A中制备ClO2的化学方程式为_________ 。
（7）有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是________。
【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下 (3). 防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解 (4). 将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收 (5). 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收 (6). 生成KClO2的同吋必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4 (7). 4 KClO2+N2H4·H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2↑ +2K2SO4+4H2O(K2SO4写成KHSO4也可以) (8). 生成ClO2的同时也产生N2，或有持续通入的空气流
【解析】（1）仪器a为反应的发生器，是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。
（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下；正确答案：滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下。
（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，会导致反应生成的ClO2分解，产率降低，同时也能防止浓硫酸稀释时液体飞溅；因此加入的硫酸需要用冰盐水冷却；正确答案：防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解。
（4）实验过程中通入空气的目的是能够使反应产生的ClO2全部被氢氧化钾溶液吸收，提高ClO22
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的利用率，但如果空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率；其原因是空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收；正确答案：将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收； 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收。
（5）用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，根据氧化还原反应规律，ClO2与碱反应时，生成KClO2的同吋，必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4 生成；正确答案：生成KClO2的同吋必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4。
（6）根据题给信息可知：KClO2与N2H4·H2SO4在酸性条件下反应生成ClO2和氮气等物质，化学方程式为4KClO2+N2H4·H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2↑+2K2SO4+4H2O；正确答案：4KClO2+N2H4·H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2↑+2K2SO4+4H2O(K2SO4写成KHSO4也可以)。
（7）反应生成ClO2的同时，还产生N2，同时该反应过程中有持续通入的空气流，因此不能产生倒吸现象；正确答案：生成ClO2的同时也产生N2，或有持续通入的空气流。
10. 二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:
（1）燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。
①活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了______(填选项字母)。
a. 反应限度 b. 反应速率 c. 反应活化能 d. 反应焓变 e.反应路径 ②CO还原法的原理是: 2CO(g) +SO2(g)
S(g) +2CO2(g)，△H。
已知:S(g) +O2(g) =SO2(g)，△H1= -574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283. 0kJ/mol，则△H=___。
③在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应: 2CO(g) +SO2(g)
S(g) +2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为
T℃。两容器中平衡常数K甲______K乙(填“>”“=”或“<”)，理由是__________。
（2）H2S受热发生分解反应: 2H2S(g)= 2H2(g) +S2(g)，在密闭容器中，充入
0.20mol H2S(g)，压强为p时，控制不同的温度进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。
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